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stœchiométrie
Bonjour,
un Questionnaire pour un examen d'entrée en médecine me pose quelques problèmes. Parmi ceux-ci, une question de chimie
Pour provoquer le gonflement du sac d'un airbag, il se déroule trois réactions successives
2NaN3 => 2Na + 3N2[sub]
10 Na + 2 KNO[sub]3 => K2O +5 Na2O + N2
K2O +Na2O + SiO2 => K2Na2 SiO4
On me demande de calculer le volume totale de gaz produit dans le CNTP sachant que je d"marre la réaction avec 13g de NaN3
en faisant mes calculs je tombe sur 8.96 L de gaz, la réponse correcte est 7.2 L et je ne vois pas ou j'ai fait mon erreur
d'avance, merci de votre aide
Bonjour,
Merci d'exposer le raisonnement et le calcul numérique qui t'ont amené à un volume gazeux de 8,96l
j'ai converti 13g en nombre de moles, cela m'a donné 0.2 moles de NaN3 et donc 0.2 moles de Na. On obtient pour cette réaction 6,72 l de N2 ( Nombre de moles x volume molaire 22.4L)
J'ai ajouter ensuite le nombre de moles de N2 Pour la seconde équation, pour ce faire j'ai pris le nombre de moles de Na produit dans l'équation précédente comme base de départ, j'ai multiplier par 5 pour avoir le nombre de moles de Na dans la deuxième équation (1 mole) et ensuite j'ai pu obtenir le nombre de moles de N2 cette deuxième équation (0.1 moles) je l'ai converti en volume de gaz ( 2.24 L) et j'ai additionner ce volume au volume précédent (8.96 L)
La réaction 1 consomme 13 / 65 = 0,2 moles de NaN3 et elle produit 0,2 moles de Na et
0,2 * 3/2 = 0,3 moles de N2
La réaction 2 consomme la totalité du Na produite par la réaction 1 soit 0,2 mole.
Elle produit 0,2 * (1/10) = 0,02 moles de N2
L'ensemble des deux premières réaction a produit 0,3 + 0,02 = 0,32 moles de N2
Il n'y a aucun autre gaz produit, le volume gazeux cherché dans les CNTP est donc :
0,032 * 22,4 = 0,7168 L qu'il convient d'arrondir à 0,72L
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