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Solution d'hexane
Bonjour, mon professeur de physique-chimie nous a donner cette exercice pour les vacances et je bloque dessus depuis 2 jours. Pouvez vous m'aider?
Voici l'exercice:
On utilise 21,5 g d'hexane C6H14.
1- Quelle masse faut-il utiliser exactement d'oxygène O2 pour faire disparaitre complètement cette masse d'hexane ?
On supposera qu'il n'y a plus d'oxygène O2 en fin de réaction.
2- Quelles sont les masses obtenues de dioxyde de carbone CO2 et d'eau H2O en fin de réaction ?
Le prouver par le calcul et faire une vérification à la fin.
Données : Masse molaire en g.mol-1.
C : Carbone 
12, H : Hydrogène 1 et O : Oxygène 16.
Bonsoir shaya08 : Masse moléculaire de l'hexane C6H14 = 86 .
2 C6H14 + 19 O2 =====> 12 CO2 + 14 H2O . ( on pourrai simplifier par 2 mais on aurai un nombre fractionnaire du coefficient pour l'oxygène ) .
1). Dans l'équation tu vois que pour 2 moles d'hexane ( 172g ) , il faut 19 moles soit 608g d'oxygène . Pour 21,5g d'hexane ( 0,25 mole ) il faut ( 21,5 x 608 : 172 ) = 76g de O2 .
2). 2 moles ( 172g ) d'hexane donnent 12 moles ( 528g ) de CO2 . 0,25 mole d'hexane ( 21,5g ) donneront ( 21,5 x 528 : 72 ) = 66g de CO2 .
2 moles ( 172g ) d'hexane donnent 14 moles ( 252g ) de H2O . 0,25 mole d'hexane ( 21,5g ) donneront ( 21,5 x 252 : 72 ) = 31,5g de H2O .
Bonnes salutations .
Merci pour cette réponse molécule10
Mais comment a tu fait pour avoir cette équation: 2 C6H14 + 19 O2 =====> 12 CO2 + 14 H2O ?
Tu cherches la formule brute de l'hexane ; tu écris l'équation avec O2 et tu obtiens : 2 C6H14 + 19 O2 =====> 12 CO2 + 14 H2O .
Tu écris : C6H14 + O2 =====> CO2 + H2O .
On voit que l'on a 6 atomes de carbone à gauche , donc on doit trouver 6 atomes de carbone à droite .
On voit que l'on a 14 atomes d'hydrogène à gauche , donc on doit trouver 14 atomes d'hydrogène à droite . Cela donne C6H14 + n O2 =====> 6 CO2 + 7 H2O .
On voit maintenant qu'il y a un total de 19 atomes d'oxygène à droite ; il faut donc 19 atomes d'oxygène à gauche . Cela donne C6H14 + 9,5 O2====> 6 CO2 + 7 H2O .
Comme on a 9,5 O2 , pour avoir un nombre entier soit 19 O2 , il va falloir doubler tous les autres coefficients .
J'espère que tu as compris mon explication . Bonnes salutations .
Merci pour tout j'ai bien compris. 
J'ai un deuxième exercice et comme je vois que vous vous y connaissez bien je me demander vous pouviez m'aider à nouveau. Voila le lien 
Réaction pentane, oxygène
Merci d'avance.
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