Commence par calculer les qtés d matière de chaque réactif
n=m/M

D'accord donc
Le pentane C5H12 : C5125 = 60   et   H12112 = 16  Le pentane a une masse molaire de 76 g.mol^-1

L'oxygène O2 : O2162 = 32 L'oxygène a une masse molaire de 32 g.mol^-1      

Et tout ça c'est le M Mais pour le reste je ne sais pas
Il faut aussi que je l'inclue dans ce tableau            

on te donne les masses de pentane (14,4 g) et de O2 (60 g)
initialement on a
n(pentane)= 14,4/72 =0,20mol   (M =72 g/mol et non 76)
n(O2) =60/32 =1,9 mol

en cours de réaction n(pentane)= 0,20-x
                     n(O2) = 1,9-8x
A partir de là tu cherches le facteur limitant

         Bonsoir  shaya08 :                 Masse  moléculaire  du  n-pentane  C5H12  72  .            Masse  moléculaire  du  CO2  44


1).    C5H12   +   8 O2 ======> 5 CO2   +   6 H2O    ( ton  équation  est  juste ) .

2).    14,4g  de  n-pentane = 0,2 mole .       60g  d'oxygène ( O2 ) = 1,875 mole

         Dans  l'équation  tu  vois  que  pour  1 mole  de  n-pentane  ( 72g )  il  faut  utiliser  8 moles  de  O2 ( 256g )  de  O2 .


         Pour  0,2 mole  de  n-pentane  il  faudra  utiliser  ( 0,2 x 8 : 1 ) = 1,6 mole  de  O2  soit  51,2g .

         Avec  256g  de  O2  ( 8 moles ) , cela  correspond  à  1 mole   de  n-pentane  ( 72g ) . Avec  1,875 mole  de  O2 ( 60g ) , il  faudra  ( 1 x 1,875 : 8 ) =  0,234 mole  soit  16,85g  de  pentane .

  3).   On  voit  que  le  pentane  est  le  réactif  limitant ; pour  14,4g  de  pentane  il  faut  51,2g  de  O2  et  60g  on  été  mis  en  réaction ;  donc  il  reste  60-51,2 = 8,8g  ou  0,275 mole excès


         Quantité  de  CO2  formé  avec  14,4g  de  n-pentane =  ( 14,4 x 220 : 72 ) = 44g  ou  1 mole  de  CO2 .

         Quantité   d'eau   formée   avec  14,4g  de  n-pentane =  ( 14,4 x 108 : 72 ) = 21,6g  ou  1,2 mole  d'eau .  


         Vérification :  Total  des  réactifs :                 14,4g + 60g = 74,4g

                               Total  des  produits  formés :  44g + 21,6g + reste  de  O2 8,8g =74,4g .  

         Bonnes  salutations .  











        
        
  


        

Encore un grand merci Molecule10.
Bonnes salutations.