Pour la 1. il y a un exercice semblable et différentes façons de faire ont été données :
Concentration!

Indique ce que tu as trouvé.

Donc déjà ce que je peut dire c'est qu'il y'a 28g de NH₃ ??

est ce que c'est comme ceci pour trouver la quantité de matière pour NH3:
n=m/M
n=28/3(1.00+14.0)
n=28/43
n=0.65mol

C'est bon ou pas ?

Non.

ben pourriez vous m'aider plus s'il vous plait car un simple non m'avance pas a grand chose.. :s

J'ai donné un lien plus haut et tu n'en as pas tenu compte.
Je veux bien aider / corriger mais pas faire à ta place.

et bien si mais à aucun moment dans votre lien que vous m'avez donner il y'a la masse..

l'exercie n'est pas du tout semblable à celui que vous m'aviez donner plus haut .. Docn comment voulez vous que je m'en serve ?

Donc voilà après avoir lu votre exercice que vous m'aviez donné plus haut voilà ce que j'en n'est conclut:
n=m/M
m=n*M

n=exprimé en mol
M=exprimé en g/moL

Mais je ne sais pas quoi prendre comme données pour réaliser ce calcul car a aucun moment on me donne des g/MoL et des mol ?

Monsieur Physix vous voulez m'aider ou pas je peux compter sur votre aide  ? que je sache ..

je considère votre silence comme un NON ?? Monsieur physix

Ah d'accord merci beaucoup voici ce que j'ai fais pour la quantité de matière:

n=m/M
n: en mol
m: en g
M: g/mol

Donc:  n= 249.2/3(1+14.0)
        = 249.2/45
        = 5.54 mol

La quantité de matière est alors 5.54mol
C'est correct ou pas ?

Non, le calcul de la masse molaire est faux. C'est NH₃ la formule, pas N₃H₃.

Ah Oui effectivement donc voici ce que j'ai refait ..

n=m/M
n=249.2/3x1+14.0
n=249.2/17
n=14.66mol

est ce que ceci est déjà bon maintenant ?

et pour la concentration molaire:

c=n/V=m/(MxV)
=249.2/17x1)
=14.66 mol/L (pour la concentration en C₀)

pourriez vous me dire ci ceci est juste aussi ou pas et pourquoi ? Merci beaucoup..

S'il y a 14,66mol de NH3 dans 1L de solution, la concentration est forcément de 14,66mol/L.

Pour le 2., PV=nRT devrait faire ton bonheur (avec les bonnes unités !)

Oui, donc PV=nRt

P exprimé en pascal
V en m^3
n en mol
T en kelvin

Mais ou je peux trouver des kelvin ? ici ?

Car la on sais que n vaut 14.66mol
R 8.314 S.I
mais T... je ne sais pas ?

Oups donc 20°c vaut 293 kelvin il me semble ?

293,15 K si on chipote.

Donc PV=nRt

PV= 14.66x8.314x293.15
V= 14.66x8.314x293.15/102000
V=0.350 m³ ou 350x10^-3 m³

1milibar vaut 100Pa Donc 1020*100=102000Pa

Est ce que tout ceci est juste ??

C'est ce que je trouve.

Ok donc maintenant pouvons nous passer à la question 3?

Il faut calculer la quantité de NH3 qu'il y a dans S1 et donc qu'il faut prélever de S0.

Donc dans l'ordre :

a. calculer la quantité n de NH3 qu'il y a dans S1
b. calculer V0

Donc :

n= V/Vm

n= en mol
V= en litre
Vm= en L/mol

n=0.25/0.500=0.5mol La quantité est de 0.5mol

mais pour calculer V0 pourriez vous me mettre sur la piste ..? Car la je vois pas trop comment faire..

La formule c'est n = C₁ V₁
C'est une solution, pas un gaz. Le volume molaire est utilisé pour les gaz.

C'est la même formule pour trouve V₀.

C'est correct ce que j'ai fais avant ,
en y réfléchissant je suis venu a faire ce calcule pour trouver V0

V=Vm*n
V=0.500*0.5
V=0.25L de solution comerciale à prélever pour préparer S1 de concentration en soluté.. ceci est il juste ou pas ? merci beaucoup..

Ok ah oui j'avais pas fais attention mais dans ma leçon c'est effectivement préciser pour les gaz pardon alors je refais..

Donc:
n=C*V
n=0.500*0.25
n=0.125 mol

donc la quantité de n est de 0.125mol

et le volume à prélever est:

V=c/n
v=0.500/0.125
V=4L

Donc le volume V0 de solution commerciale à prélever est de 4litre
est ce juste maintenant ?  

Ok pour la quantité n

Mais V0 = n / C0 = 0,125 / 14,66 = 8,5 mL me paraît plus réaliste.

Ah oui daccord sayé je vois !! et bien écouté merci beaucoup pour votre aide et votre patience je vous souhaite une bonne soirée et puis Bon appétit au revoir et encore Merci

Bye