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Solution aqueuse d'hydroyde de sodium
Bonsoir, j'ai un DM a rendre, je bloque sur une question, pouvez-vous m'aider.
Voici l'énoncé :
On considere une solution aqueuse S2 d'hdroxydede sodium obtenue en dissolvant 1,0.10-2 mol de solide dans 1.0L d'eau. La dissolution de l'hydroxyde de sodium NaOH dans l'eau est une transformation totale et rapide.
c. Donner la concentration de OH- . En déduire le pH de la solution.
Donc pour [OH-] je ne suis pas sur, mais j'ai trouvé [OH-]= 1.0.10^-2 mol/L
Et aprés pour trouver le pH je voulais faire :
[H3O+]f x [OH-]f = 10^-14
10-pH x 1.0.10^-2 =10^-14
Mais je ne sais pas comment faire pour sortir le pH !
salut:
[OH-]= 1.0.10^-2 mol/L correct
H3O+]f x [OH-]f = 10^-14
10-pH x 1.0.10^-2 =10^-14 c'est bien
en simplifiant par 10-2 de part et d'autre:
10-pH =10-12 pH=12
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