Bonjour,

Question 1/1
Hcl + H20 ==> Cl^- + H3O^+

C'est mieux !
Mais je préfère :
HCl_(g) + H₂O_(l)   H₃O⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Qu est ce que je dois maintenant

Tu pourrais peut être lire mon post du 11-03-20 à 12:04 et en tenir compte !

Bonjour
Bilan molaire
n(HCl)=n(H3O^+) or n(H3O^+)=C1*v(eau)
n(HCl)=C1*V(eau)
n(HCl)=2,5*10^-3 mol/l
V(HCl)=n(HCl)*VM
V(HCl)=2,5*10^-3*24
V(HCl)=0,06 L

La démarche est bonne.
L'énoncé précise que le volume V cherché est mesuré dans les CNTP
Le volume molaire des gaz n'est donc pas de 24L/mol mais de 22,4 L/mol
V(HCl) = 2,5.10^-3 * 22,4 = 0,056L

Bonsoir
Question 2/1
NaOH ===> Na^+ + OH^-
question 2/2
C2=n2/v(eau)
C2=m2/M2*V(eau)
m2: désigné la masse de NaOH
M2: masse molaire de NaOH
C2=0,3/40*0,5
C2=0,015 mol/l
Le pH
PH=14+log(0,015)
PH=12,2
question 3/1
Calculons les quantités de matière n1 et n2
C1=n1/v1
n1=C1*V1
n1=10^-2*0,04
n1=4*10^-4 mol/L

n2=C2*V2
n2=4,5*10^-4 mol/l
n1<n2, le mélange est basique

Question 3/2
Inventaire des espèces chimiques
Na^  , OH^-, H3O^+

[Na^+]=C1*V1/v1+v2
[Na^+]=5,7*10^-3 mol/l

[OH^-]=C2*V2-C1*V1/V1+V2
[OH^-]=7,14 *10^-4 mol/l
[H3O^+]=(10^-14/7,14*10^-4)
[H3O^+]=1,4*10^-11 mol/l

Questions 2.1 à 3.1 (comprise) :
Exactes

Question 3.2
Inventaire incomplet.
[Na⁺] fausse
[HO^-] et [H₃O⁺] exactes

[Na^+]=C2*V2/V1+V2
[Na^+]=6,43*10^-3 mol/l
[Cl^-]=C1*V1/V1+V2
[Cl^-]=5,7*10^-3 mol/l

Oui, c'est exact.

Question 3/4
PH=-log(1,4*10^-10)
PH=9,85
Question 3/5
Je ne comprends pas

Question 3.4
Résultat faux

Question 3.5
La question est pourtant simple.
Dans la liste de verrerie proposée par l'énoncé quels éléments faut il utiliser pour diluer 20 fois
le mélange S  (justification obligatoire)

PH=14+log(7,14*10^-4)
PH=11

pH ( et pas PH ! ) = 14 + log ( 7,14.10^-4 ) = 10,8

Question 3/5
A vrai dire je ne vois pas la méthode pour répondre a la question

Tu as probablement déjà dilué une solution.
Que faire pour la diluer 20 fois ?

Lorsqu on dilue la concentration diminue

Que faire pour diluer 20 fois ?

Dilue une solution, c est diminuer sa concentration

Tu donnes une définition de la dilution, mais tu ne réponds pas à la question posée.

Diluer un melange
Introduire dans une fiole jaugée de volume de la solution prélevée.
Compléter a l aide d une pissette avec l eau distillée jusqu'au trait jaugée.
Homogenise la solution après avoir la bouche

Bon, c'est en effet le protocole d'une dilution.
Mais comment faire pour diluer 20 fois ?
Revoir le cours si nécessaire !

Bonjour à vous deux,

@moussolony : nous avions pourtant traité ensemble un exercice sur les dilutions, de manière à réviser cette fiche : [lien]

Aurais-tu déjà oublié ?

Je vous laisse poursuivre ...

On a la concentration du mélange est:
C(M)=10^-2+0,014
C(M)=0,025 L
Après la dilution on aura donc:
C(M)=0,00125 mol
il faut utiliser une pipette jaugée de 10 ml et une fiole jaugée 50 ml

Non.

Si tu fait un prélèvement de 10 mL, puis que tu introduis ce prélèvement dans une fiole jaugée de 50 mL et que tu remplisses cette fiole jaugée jusqu'au trait de jauge tu auras dilué la solution 5 fois et non 20 fois.

Comment vous avez trouvé la solution a diluée est égale 5 fois

C'est bien ce que je craignais.
Tu ne sais pas ce que signifie diluer une solution " x " fois
Pourquoi alors ne pas le demander ?

Diluer une solution " x " fois revient à faire un prélèvement de volume " v " et lui ajouter suffisamment de solvant ( de l'eau le plus souvent ) pour que le volume obtenu V soit tel que V = x * v

Ici v = 10mL ; V = 50mL la solution a été diluée V / v = 50/10 = 5fois

On doit utiliser
Une pipette jaugée : 10 ml
Fiole jaugée:200 ml

C'est bien ça !

Il y a une autre solution :
Un prélèvement avec la pipette jaugée de 5 mL qu'on introduit dans une fiole jaugée de 100mL
Toutefois la solution que tu as trouvée permet d'obtenir un plus grand volume de solution diluée et par suite une meilleure précision.

OK
Merci infiniment
J ai besoin de votre aide .
On est avancé dans les cours et il y a des chapitres que je n ai pas faire totalement compris
Qu est que je dois faire maintenant ?