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solubilité
Bonjour, Soit la réaction de solubilisation Mg(OH)2 (S) Mg2 aq+ 2OHaq en sachant que 
G°f [Mg(OH)2 (S)]=-833.7Kj/mol G°f 2OHaq= -157.24 Kj/mol G°f Mg2 aq= -457.98 KJ/mol. En admettant que les G° f ne varient pas entre 25°C et 35°C que vaut la solubilité de Mg2+ a la température de 35°C.
j'arrive a 1.8210-11 mol/L c'est correcte?
Bonjour
Cet exercice est clairement de niveau post bac...
Sinon : la valeur-157,24kJ/mol est l'enthalpie libre standard de formation d'une mole ou de deux moles d'ions hydroxyde ?
Quelle valeur du produit de solubilité obtiens tu ? Quelle est la relation entre cette constante et la solubilité dans l'eau pure ? Cette précision est importante car la solubilité de cet hydroxyde dépend fortement du pH.
La notion de conditions standard est assez délicate à bien comprendre ainsi que la notion de grandeur de réaction et celle de grandeur standard de réaction. Quant à la notion d'enthalpie libre standard de réaction, son étude est repoussée au niveau bac +2 dans de nombreuses filières...
Je n'obtiens pas tes résultats. Peux-tu détailler un peu tes calculs et répondre aux questions posées dans mon message précédent ?
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