Bonsoir à tous! J'ai du mal à répondre à une question d'un exercice de chimie sur le sens d'évolution spontané des systèmes chimiques.
On me donne une solution de volume V = 1,0 L contenant:
- 1,2 g de nitrate de fer (III) nonahydraté Fe(NO₃)₃, 9H₂O;
- 0,54 g d'argent Ag soit 5,0.10^-3 mol;
- 1,4 g de sulfate de fer (II) heptahydraté FeSO₄, 7H₂O;
- 0,34 g de nitrate d'argent AgNO₃.
La réaction qui peut se produire a pour équation Fe³⁺_(aq) + Ag_(s) = Fe²⁺_(aq) + Ag⁺_(aq).
Données: M(Fe(NO₃)₃, 9H₂O) = 403,8 g/mol; M(Ag) = 107,9 g/mol; M(FeSO₄, 7H₂O) = 277,9 g/mol; M(AgNO₃) = 169,9g/mol.

1. Concentrations initiales des espèces dissoutes?
Avec C = m/VM,
[Fe³⁺] = 3,0 mmol/L
[Fe²⁺] = 5,0 mmol/L
[Ag⁺] = 2,0 mmol/L

2. Sens d'évolution du système sachant que K = 0,30?
Q_r,i = ([Fe²⁺]_i [Ag⁺]_i)/([Fe³⁺]_i) = 0,0033 soit Q_r,i < K donc sens direct.

3. Masse finale d'argent lorsque le système a cessé d'évoluer?
C'est sur cette question que je bloque... Vous n'auriez pas une idée?

Merci beaucoup pour votre aide