Bonjour,

Les fiches de l'île sont tes amies : De la structure à l'électronégativité des entités et à la polarité des molécules

ok donc si j'ai compris il y a 4 électrons de valence pour C

                                                             1 pour H
                                                          
                                                              7 pour O

donc au total 4x6+7x1+7x6 ???

Déroule la méthodologie jusqu'à son terme et ne t'arrête pas en chemin

Je te conseille dans un premier temps de t'intéresser à la structure de Lewis de l'acide ascorbique puis d'identifier les quatre protons susceptibles d'être "arrachés" par une base.

Bonjour à tous
Juste une remarque  :

Bonjour vanoise,

La coquille vient du fait qu'il y a eu (je pense) une tentative de considérer l'ion ascorbate en rajoutant un électron :

merci pour les réponses je vais reprendre...

Donc je considère maintenant l'acide ascorbique: C₆H₈O₆


Donc j'écris d'abord la configuration électronique de chaque atome :
*C: 1s²2s²2p². Donc 4e^- de valence.
*H: 1s¹. Donc 1e^- de valence.
*O: 1s²2s²2p⁴. Donc 6e^- de valence.

C'est une molécule donc z=0
On a donc x= (6*4+8*1+6*6)-0=68e^-.

L'entité peut donc former n_t= =34 doublets au total.

Je n'ai pas compris ce que signifié les doublets, c'est à dire qu'il faut dessiner "34 barres" au total ?

Parce que je ne sais pas comment commencer parce que y'en a tellement...

Qu'en pensez vous ?

Bonjour,

Newgatee @ 21-12-2020 à 22:53

Donc je considère maintenant l'acide ascorbique: C₆H₈O₆


Donc j'écris d'abord la configuration électronique de chaque atome :
*C: 1s²2s²2p². Donc 4e^- de valence. ok
*H: 1s¹. Donc 1e^- de valence. ok
*O: 1s²2s²2p⁴. Donc 6e^- de valence. ok

C'est une molécule donc z=0 ok
On a donc x= (6*4+8*1+6*6)-0=68e^-. ok

L'entité peut donc former n_t= =34 doublets au total. ok

Je n'ai pas compris ce que signifié les doublets, c'est à dire qu'il faut dessiner "34 barres" au total ?
Il faut que tu révises avec la fiche les notions de doublet liant et doublet non liant :
* 1 doublet liant compte pour 1 électron puisque l'autre électron viendra de sa mise en commun avec un autre atome pour respecter la règle du duet et de l'octet.

Par exemple, l'oxygène aura donc 2 doublets non liant (attention tu as oublié de les représenter) et 2 doublets liants : 2*2 + 2 = 6 électrons de valence.

Donc j'ai juste à ajouter des  doublets non-liants sur chaque atome d'oxygène ?

Oui c'est ça :



La suite ?

Donc là le schéma de Lewis de l'acide ascorbique est fini ?

Oui ! Il suffit désormais d'identifier les quatre protons susceptibles d'être "arrachés" par une base.

Comment savez -vous qu'il y a 4 protons qui peuvent être "arrachés" par une base ?

Quelle est la définition d'une réaction acide/base ?

Par "Il suffit désormais d'identifier les quatre protons susceptibles d'être "arrachés" par une base" je voulais écrire qu'il y a 4 possibilités d'écrire la formule de Lewis pour l'ion ascorbate ...

Selon Brönsted une réaction acido-basique correspond au transfert d'un proton H⁺ de l'acide du couple vers la base d'un autre couple.

Donc c'est à dire qu'il faut que je choisisse  1 proton de l'acide ascorbique (parmi les 4 ?) pour le "transférer" dans dans l'ascorbate ?

Par exemple :

C'est faux ? j'ai voulus représenter 7e^- de valence...
Je me suis dit que c'était le même cas que l'ion carboxylate...

Tu peux retirer un proton H+ dans ces 4 zones :



Et voici une structure possible parmi les 4 :

Donc ce que avez représenté est l'ion ascorbate C6H7O-   ?
Il suffit alors d'enlever H+ ?

Bah oui, pourquoi faire plus compliqué ?

C'est 1 des 4 variantes possibles

Mais c'est quoi la petite barre à côté de O  dans la partie que vous avez entouré ? Le signe - ?

J'ai pas bien compris le 6) de la méthode du schéma de Lewis. Donc pour chaque atome je dois calculer leurs charges formelles .
A chacun je dois déterminer Cf=nv -
Pour O, cf=6-6=0
Pour H, cf=1-1=0
Pour C, cf= 4-4=0  
Est-ce normal de trouver zero à chaque fois ?
Cela siginifirai qu'il n'y a pas besoins de mettre +ou - , comme je l'ai dit au dessus ...

Bonjour,

Bonjour, pas de souci.