Bonjour, Encore moi, il y avait une question avec  les gaz volume pression température qui m'a ennervé. Dans un premier temps je m'attendais à la loi des gaz parfais mais les conditions ne sont TPN .
Franchementj'ai trouvé la réponse par déduction et de manière incertaine. Comme d'habitude ^^

"On a pu montrer qu'un gaz exerçait une pression de 9,6 × 105 Pa, alors qu'il occupait
un volume de 0,035 m3 à une température de 220 K. Si le volume de celui-ci est réduit à 0,0035 m3 et
si sa température est augmentée jusqu'à 440 K, la pression va…
A. augmenter jusqu'à 1,92 × 107 Pa.
B. augmenter jusqu'à 1,92 × 1010 Pa.
C. diminuer jusqu'à 1,92 × 103 Pa.
D. diminuer jusqu'à 1,92 × 104 Pa
"
Je me suis dit :
Va*Pa = Vb*Pb  rela boyle si temperature est la meme mais que la pression change .
On sait que :
+ pression moins volume gaz

SI kPa  et m3  

35L *9,6.10^5 = 3,5L * Pb  donc Pb = (35*9.6*10^5)/3.5
=9600000  puissance 6


si volume change pas  pour la temparature par rapport à la pression
rela Gay proportionnel  P/T  = Pb/Tb
(9.6*10^5)/220 = ((35*9.6*10^5)/3.5) / 440 =
Pb = ((9.6*10^5)/220)/440 = 9,9  

Donc si on ajoute le volume changé on a presque 10

9600000(rela boyle)* 9.9(rela gay) = 95206611.6  c'est 9,52 *10^7

Dans le fond ce que je me suis dis :
on a gagné une puissance ou deux en doublant la pression et une puissance en baissant le volume d'un dixieme
donc je me disais que c'était 10^7 ou ^8.


Merci