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redox
bonjour, s'il vous plait est ce que vous pouvez m'aider à résoudre cette exercice . Merci d'avance
Ex:
compléter et équilibrer l'équation ci-dessous en milieu basique.
CoCl2 + Na2O2 
Co(OH)3 + Cl- + Na+
CoCl2 + Na2O2 -> Co(OH)3 + Cl- + Na+
On passe par les demis équations:
CoCl2 -> Co(OH)3 + Cl-
Na2O2 -> Na+
CoCl2 + 3 * OH- -> Co(OH)3 + 2*Cl- + e-
En milieu acide
Na2O2 + 4H+ +2e- -> 2 Na+ + 2 H2O
En milieu basique
Na2O2 + 4H2O +2e- -> 2 Na+ + 2 H2O + 4OH-
Je te laisse continuer
Bonjour
On passe par les demis équations:
CoCl2 -> Co(OH)3 + Cl-
Na2O2 -> Na+
Je me permets de rectifier...
Le peroxyde de sodium est un composé ionique formé d'ions Na+ indifférents et d'ions peroxyde O22- qui sont très oxydants et se réduisent dans l'eau en ions hydroxyde. Le chlorure de cobalt(II) est un composé ionique soluble dans l'eau formé d'ions chlorure indifférents et d'ions Co2+ qui ici vont s'oxyder en ions Co3+.
Il faut donc ici considérer les couples oxydant/réducteur Co3+/Co2+ et O22-/HO-.
Bonjour Vanoise,
Je reviens après quelques temps d'absence sur l'île et je suis étonné de voir plusieurs exercices de ce genre là:
CoCl2 + Na2O2 -> Co(OH)3 + Cl- + Na+
Il ya quelques années les ions Cl-, Na+ n'apparaissaient pas, on aurait écrit: équilibrer l'équation ci-dessous:
Co2- + O22- -> Co3+ + OH-
Pour le reste la méthode reste bonne, non?
Il ya quelques années les ions Cl-, Na+ n'apparaissaient pas
Il est toujours, plus que jamais, recommandé pour plus de clarté de ne pas faire intervenir les ions spectateurs. goldenbby utilise peut-être un très vieux livre d'exercices et puis, malheureusement, chez quelques enseignants de chimie et biochimie, les vieilles habitudes ont la vie dure...
Sinon, pour équilibrer les demies réactions, j'ai rappelé la méthode dans mon message du 02-04-23 à 19:33 dans l'autre sujet (
oxydoréduction). Il y a tout de même une variante ici dans la mesure où l'énoncé précise que le milieu est basique :
1° les demies équations doivent faire intervenir HO- plutôt que H+
2° les ions Co3+ précipitent sous forme d'hydroxyde de cobalt(III) Co(OH)3s
L'équation bilan devra donc faire intervenir côté produits Co(OH)3s mais surtout : ne pas appeler cela une molécule !
Merci Vanoise pour la confirmation pour les ions spectateurs dont j'avais oublié le nom.
Autre question, même si l'énoncé demande d'équilibrer en milieu basique, n'a-t-on pas le droit de passer par "l'étape" milieu acide comme ci-dessous.
En milieu acide
Na2O2 + 4H+ +2e- -> 2 Na+ + 2 H2O
En milieu basique
Na2O2 + 4H2O +2e- -> 2 Na+ + 2 H2O + 4OH-
Je crois que je faisais ça, mais c'était un autre millénaire ...
Il est effectivement plus simple (question d'habitude) de commencer par écrire la demie réaction en faisant intervenir H+ puis de passer en milieu basique en faisant intervenir l'autoprotolyse de l'eau. On peut ne faire intervenir que deux molécules d'eau.
Cela dit : il faut laissergoldenbby chercher un peu...
bonsoir vanoise et iamat merci de m'avoir répondu .
j'ai très bien compris la méthode juste une petite question le N.O du O qui est passé de -1 à -2 pourquoi on a pas fait :
1/2 eq redu: Na2O2 3OH-
Pour le programme il est vrai que notre enseignant utilise l'ancien programme ceci du au programme belge qui est different par rapport au programme français étant donné que j'ai étudié dans un programme français il y a des années j'ai remarqué une grande différence.
et pour la methode de transformation du milieu acide à basique j'ai vu qu'il faut ajouter le meme nombre de H+ dans les deux cotés afin d'obtenir un nombre H2O dans le coté où se trouve le H+.
Je veux bien te rappeler les différentes étapes utilisant les nombres d'oxydation. Cela est plus rapide, surtout quand le milieu est basique comme ici.
1° : conservation de l'élément principal, celui dont le nombre d'oxydation change, ici O :
O22- 2HO-
2° : considération de la variation du nombre d'oxydation : une diminution du n.o. est une réduction soit un gain d'autant d'électrons ; ici, en comptant les deux élément O : diminution de 2 du n.o. donc gain de deux électrons.
O22- +2e- 2HO-
3° : équilibre des charge avec H+ si le milieu est acide, avec HO- si le milieu est basique.
O22- +2e- 2HO-+2HO-
4° : auto-vérification : en absence d'erreur aux étapes précédentes, l'ajout de molécules d'eau doit équilibrer simultanément les éléments O et H :
2H2O + O22- +2e- 4HO-
Pour l'autre demie réaction, c'est encore plus simple :
Co2+ Co3+ + e-
Je te laisse obtenir l'équation d'oxydo-réduction.
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