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Réactions dans les deux sens
Voila j'avais un exercice type bac à faire mais nous ne l'avons finalement pas corrigé en cours. Alors j'ai une question dont je ne me souviens plus du tout de la méthode à utiliser... :/
Au cours d'un TP, il vous est demandé de mesurer et de comparer les valeurs du pH de solutions d'acide chlorhydrique et d'acide éthanoïque de différentes concentrations molaires.
Vous disposez au départ d'une solution de concentration c= 1.0*10^-1 mol.L^-1, d'une pipette draduée de 1 à 10 mL et d'une fiole jaugée de 50mL
Question: Déterminez les concentrations des espèces chimiques présentes dans les solutions d'acide éthanoique de concentration 1.0*10^-2 mol.L^-1 et 1.0*10^-4 mol.L-1
bonjour,
ton énoncé est beaucoup trop flou pour qu'on t'apporte une réponse.
J'imagine un des buts du TP:montrer que la dissociation d'un acide faible augmente avec la dilution.
équation de réaction
AH +H2O = A- +H3O+
on a [A-]=[H3O+] =10-pH
coeff de dissociation 
=[A-]/Co
à tout hasard............
Enfait je veux pas les résultats mais juste connaitre la méthode pour trouver les concentrations des espèces chimiques constituant une espèche chimique telle que l'acide éthanoique etc...
J'ai pensé que l'on partait de: Acide éthanoique = CH3COOH donc si masse molaire de l'oxygène= 16, celle de l'hydrogène=1g.mol^-1 etc... On pouvait trouver
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