Bonsoir à tous,
J'ai toujours eu du mal à comprendre l'évolution du pH lors d'une réaction acido-basique (par exemple dans le cas d'un titrage par pH-métrie).
Prenons un exemple issu d'un exercice: la réaction d'équation CH3C02- + H30+ → CH3CO2H + H2O.
La courbe d'évolution du pH est strictement décroissante. Or, le pH est inversement lié à [H3O+] et dans cette équation des H3O+ sont consommés. Donc en principe leur concentration diminue au fil du temps.
Dans ce cas pourquoi le pH diminue-t-il ?
Merci d'avance pour vos lumières, ça fait quelques temps que ça me tracasse !
bonjour,
la solution initiale est basique.
Au fur et à mesure que l'on introduit des H3O+,ceux-ci réagissent avec CH3COO-.
La quantité de CH3COO- diminue.la solution est de moins en moins basique.Le PH diminue
Bonsoir, merci pour la réponse,
Dans le programme de terminale les notions "acide" ou "basique" renvoient uniquement à la concentration des H3O+, donc j'avoue avoir quelques difficultés à comprendre comment la diminution de CH3COO- peut influer sur le pH ^^
bonsoir,
quand on met en solution CH3COO- ,très peu de ces ions réagissent avec l'eau selon la réaction
CH3COO- +H2O = CH3COOH + OH-
Lorsque l'équilibre est atteint les concentrations en CH3COOH ,CH3COO- et H3O+ sont liés par la relation
Ka= [CH3COO-]*[H3O+]/[CH3COOH]
Ka est la constante caractéristique du couple CH3COOH/CH3COO-
Il y a toujours des H3O+ (et OH-)dans l'eau car le produit [H3O+]*[OH-}=Ke= constante
Quand on ajoute des ions H3O+ (cas d'un dosage avec HCl),ceux -ci sont consommés car ils réagissent immédiatement avec CH3COO- pour former CH3COOH.La quantité de CH3COO- va diminuer et la quantité de CH3COOH va augmenter .
La relation Ka= [CH3COO-]*[H3O+]/[CH3COOH] pouvant aussi s'écrire
[H3O+]= Ka* [CH3COOH]/CH3COO-],
si [CH3COOH] augmente et [CH3COO-] diminue ,[H3O+] augmente donc pH diminue.
Un cas particulier est celui où la moitié des ions CH3COO* ont été transformés en CH3COOH
dans ce cas [H3O+]= Ka soit pH =pKa
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