bonjour,
la solution initiale est basique.
Au fur et à mesure que l'on introduit des H3O+,ceux-ci réagissent avec CH3COO-.
La quantité de CH3COO- diminue.la solution est de moins en moins basique.Le PH diminue

Bonsoir, merci pour la réponse,

Dans le programme de terminale les notions "acide" ou "basique" renvoient uniquement à la concentration des H3O+, donc j'avoue avoir quelques difficultés à comprendre comment la diminution de CH3COO- peut influer sur le pH ^^

bonsoir,
quand on met en solution CH3COO- ,très peu de ces ions réagissent avec l'eau selon la réaction
CH3COO-  +H2O  = CH3COOH +  OH-
Lorsque l'équilibre est atteint les concentrations en CH3COOH ,CH3COO- et H3O+  sont liés par la relation
Ka= [CH3COO-]*[H3O+]/[CH3COOH]
Ka est la constante caractéristique du couple CH3COOH/CH3COO-
Il y a toujours des H3O+ (et OH-)dans l'eau  car le produit [H3O+]*[OH-}=Ke= constante

Quand on ajoute des ions H3O+ (cas d'un dosage avec HCl),ceux -ci sont consommés  car ils réagissent immédiatement avec CH3COO- pour former CH3COOH.La quantité de CH3COO- va diminuer et la quantité de CH3COOH va augmenter .

La relation Ka= [CH3COO-]*[H3O+]/[CH3COOH] pouvant aussi s'écrire
[H3O+]= Ka* [CH3COOH]/CH3COO-],
si [CH3COOH] augmente et [CH3COO-] diminue ,[H3O+]  augmente  donc pH diminue.

Un cas particulier est celui où la moitié des ions CH3COO* ont été transformés en CH3COOH
dans ce cas [H3O+]= Ka   soit pH =pKa

Bonsoir,

Je pensais que ce serait plus simple mais merci ta réponse répond totalement à mon problème !

Bonne fin de soirée