salut !

1) ok

2) c'est H₃O⁺ l'ion oxonium

3) le pH est donné par la concentration en ions oxoniums

Bonsoir,

3) pH = -log( [H3O+] )

oui c'est effectivement la relation exacte, merci

2) CH₃COO^- + H₃0⁺ CH₃COOH + H₂0 ?

3) je n'ai pas compris

2) oui

3) le pH c'est défini en fonction de la concentration en ions oxonium. on a la relation pH = -log[H₃O⁺]

3) ok pour pH=-log[H₃O⁺]

Mais je ne comprend pas pourquoi cette relation peut m'aider à expliquer la valeur du pH₃ par rapport au pH des deux solutions initiales ?
On a mélangé une solution d'un pH acide avec celle d'un pH basique, ça ne devrait pas donner un pH neutre ?

mis à part si les ions oxoniums et hydroxydes sont introduits dans les mêmes proportions non.

Désolé, mais je comprend ce que vous me dites mais je ne vois pas le lien avec ma question

Les propriétés basiques d'une solution sont dues à la présence d'ions [OH^-]. On définit pOH = -log[OH^-]
Et pH + pOH = 14

tu comprends?

mais je n'ai pas d'ion OH^- dans ma réaction

je sais bien mais j'ai répondu à ta question de 17h14 (quant à la neutralité)

ici tu dois faire le lien entre toutes les mesures de pH à l'aide des différentes concentration en ions oxoniums

je dois calculer les différentes concentrations ?

pourquoi pas, ça t'aiderait à faire le lien

Je sais juste que C=1,0.10^-1mol.L^-1
Je ne peux pas calculer le reste.

utilise la réaction que l'on t'a demandé de chercher, fait la relation entre ces deux pH. Ensuite les anions acétate viennent de la dissolution, ce qui te permet de faire le lien avec le premier pH