Bonjour
voici mon exercice du chapitre sur les réactions acido-basiques :
a) quel est le pH d'une solution S d'hydroxyde de sodium  de concentration C=5,0.10^_4 mol.L^-1
b) cette solution est diluée dix fois, quel est le pH de la nouvelle solution S'
c) au volume V=1,00 L de S on ajoute n=3,0.10^-4 mol d'acide chlorydrique concentré, sans changement de volume. écrire l'équation de la réaction qui se produit
d) quel est l'ion en excès ? que vaut la quantité de matière n_f restant après la réaction ? en déduire le pH du mélange
e) faire de même avec un ajout identique dans S', conclure
J'ai fait les questions a) et b) mais à la c) je ne suis pas sur de mon équation : Na⁺+HO^-+H₃0⁺+Cl^->Na⁺+Cl^-+2H₂0 ce qui équivaut à HO^-+H₃O⁺>2H₂O
est ce que l'équation est juste car pour la question d) je ne vois pas quel est l'ion en excès
merci d'avance pour votre aide