Bonjour, voila je bloque sur des question simples mais biearre :S.
On dissout une masse m=7,2*10^-²g de benzoate de sodium (C₆H₅COONa) dans l'eau de manière à obtenir un volume V=200mL de solution.

Données :            pKa(C₆H₅COOH(aq)/C₆H₅COO^-(aq))=4.2
Masses molaires atomiques (g/mol) :
M(C)=12 ; M(H)=1.0 ; M(o)=16 : M(Na)=23

1/a. écrire l'équation de la mise en solution dans l'eau du benzoate de sodium.
                                   H2O
réponse: C₆H₅COONa(s)--->C₆H₅COO^-(aq)+Na⁺(aq)

  b. Calculer la concentration en soluté apporté C de al solution préparée.

Réponse : C=n/V=m/(M*V)=2.5*10^-3mol/L

c.écrire l'équation (1) de la réaction de l'ion benzoate avec l'eau.

réponse : C₆H₅COO^-(aq)+Na⁺(aq)+H2O(l)=C₆H₅COOH(aq)+Na⁺(aq)+HO-(aq)


2/On ajoute un volume V'=25,0mL de solution d'acide chlorhydrique (H3O+(aq)+Cl-(aq)) de concentration en soluté apporté c'=1.0*10^-2mol/L à la solution précédente. On obtient une solution S dont le pH est égal à 4.2.

a) écrire l'équation de la réaction, notée (2), qui se produit lors du mélange.

et là je bloque parce que ça donne :
₆H₅COOH(aq)+HO^-(aq)+H₃O⁺(aq)=?
voila c'est ici que je bloque parce qu'ici seul HO- est une base mais les deux autres espèces sont des acides, qui cède le proton  H+?