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Réaction du sodium avec l'eau
Bonjour, j'ai quelques doutes quand à la résolution d'un exercice portant sur la réaction du sodium avec l'eau.
L'équation suivante est donnée:
Na(s) + H O = Na
(aq) + HO
(aq) + 1/2 H
Les couples suivants sont mis en jeu:
Na / Na
Donné par la demi-équation électronique Na = Na + e
H / H
Donné par la demi-équation électronique H = 2H
+ 2e
et H O / HO
Donné par la demi-équation électronique H O = HO
+ H
On me demande si cette réaction est une réaction d'oxydoréduction. Na perd bien un électron mais ce qui me gêne c'est le couple acide/base H O / HO
. Je ne sait pas répondre vraiment à la question.
On me demande également d'identifier l'oxydant et le réducteur qui régissent; je répond qu'il s'agit de Na (Ox) et H O (Réd) , mais sans convictions. Pouvez-vous m'éclairer?
Merci.
Toujours personne ne peut m'aider?
Bonjour je viens de lire ton exercice et ce qui me pose problème c'est le couple ou il y a H+ et H2 il te le donne dans l'exo?
Non il ne me le donne pas, mais en fouillant dans mes parascolaires, je trouve que la demi-équation H = H
+ 2e
... H
n'est pas présent dans l'équation de la réaction donnée par l'exercice, alors je ne sais pas trop quoi en faire.
il te précise si c'est dans n milieu basique?
lol pasque en générale je crois que on peut mettre OH- qu'en milieu basique c'est pour ça c'est bizarre...et pour que la réaction soit d'oxydo reducction il aurai fallut ajouter des electron du coté du OH- je crois
Oui, c'est ça le problème. On peut considérer que l'on part d'un milieu acide, et qu'en fin de réaction on est en milieu basique sinon, qu'en penses-tu?
Attends dis moi ton ennoncé de départ stp s'il n'est pas trop long à écrire lol
lol le voici:
Dès qu'il est en contact avec l'eau, le métal sodium réagit vivement: on observe un dégagement de dihydrogène tandis que des ions sodium Na et hydroxyde HO
apparaissent dans la solution. Ensuite l'équation de la réaction est donnée(celle mise dans le 1er message), et on me demande:
1. Cette réaction est-elle une réaction d'oxydoréduction? Justifier.
2. Quels sont les couples Réd/Ox mis en jeu? Ecrire les demi-équaitons correspondantes.
3. Identifier l'oxydant et le réducteur qui réagissent.
Voilà!
euh en fait ce qui me derrange c'est que dans le couple ou il y a l'eau il n'y a pas d'élecrons sinon on aurait peut être pu siplifier les H+ et ça aurait un peu expliquer le problème mais sinon je crois que ce que tu as fais est bon
Oh je crois que j'ai trouvé il y a peut être un couple qui est: H2O +H+ =H2 + OH- nan?
mais il y a tjrs un petit problème avec un H+ et les electrons...
je ne sais pas trop comment marche les 1/2....
Les 1/2 on les met pour "alléger" l'écriture de l'équation, ça revient à mettre un coefficient 1 à celui là et 2 aux autres...
c'est bon j'ai trouvé!!! les deux couples c'est Na =Na+ +e-
2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
et donc apres tu obtiens 2Na + 2H2O donne 2Na+ + H2 + 2 OH-
voila voila ça réond à tes deux premières questions!!!
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