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Réaction de l'eau oxygénée et des ions iodure (colorimétrie)
Bonjour
J'ai un problème avec un exercice de chimie sur la colorimétrie. Voici l'énoncé:
Lorsqu'on fait réagir de l'eau oxygénée, en milieu acide sur une solution d'iodure de potassium, il se forme du diiode au cours d'une réaction lente. On se propose, dans cet exercice, d'étudier une méthode de suivi cinétique de cette réaction par comparaison colorimétrique. Les solutions de diiode sont colorées et leur teinte va du jaune pâle au marron foncé suivant leur concentration.
I - Préparation des échantillons colorimétriques
Afin de pouvoir estimer la concentration en d'un mélange réactionnel, on prépare d'abord dix solutions contenant des concentrations en
croissantes à partir d'une solution-mère de concentration
.
Les tubes à essai sont disposés sur des supports dans l'ordre croissant de leur concentration en .
| Tube n° | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
On dispose, pour cette opération, du seul matériel suivant:
- pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL, 20 mL
- béchers de 100 mL
- tubes à essais identiques
- solution mère en diiode
- fioles jaugées de 100 mL
- burette graduée
- eau distillée
1) Quel sera le tube le plus foncé ? Le plus clair ?
Ma réponse:
Le tube le plus foncé sera le tube n°10 (brun); le tube le plus clair sera le tube n°1 (jaune pâle).
2) Indiquer le matériel à utiliser, ainsi que les volumes à mettre en jeu, si l'on veut réaliser 100 mL de solution destinée au tube n°6.
Comment puis-je répondre à cette question ?
Pouvez-vous me donner des pistes ?
Merci d'avance
Bonne journée
A bientôt
Sylvain
Bonjour !
Il me semble que la tu as une solution mère de concentration C.
Tu veux 100mL d'une solution fille de concentration C6 = 1.5 * 10 ^-3 mol.L-1.
Or, les quantités des matières se concervent au cours d'une dilution...
solution mère :
V' = ?
C = 2.0 * 10 ^-2 mol.L-1
solution fille :
V = 100 mL
C6 = 1.5 * 10 ^-3 mol.L-1
Du coup, la quantité de matière du volume V' (que tu cherches) de diiode de concentration C est la même que la quantité de matière de 100 mL de diiode dilué !
tu devrais pouvoir trouver la relation, non?
Merci beaucoup pour cette réponse. Voici ce que je trouve:
D'où :
Mais pour le protocole expérimental, je ne sais pas du tout (j'ai toujours été au CNED, et je n'ai jamais fait de TP).
Ton résultat semble correct.
Le protocole d'une dilution, ce site me parait approprié : http://e.m.c.2.free.fr/protocole-dilution.html
Si tu as des questions n'hésite pas !!
A bientot
Merci beaucoup, ce site est très bien fait. Normalement pour la suite de l'exercice je devrai m'en sortir.
Bonne soirée
A bientôt
Sylvain
Pour le graphique, j'ai trouvé de l'aide sur les premiers liens de cette page:
http://www.google.fr/search?q=R%C3%A9action+de+l%27eau+oxyg%C3%A9n%C3%A9e+et+des+ions+iodure+&sourceid=navclient-ff&ie=UTF-8&rlz=1B3GGGL_frFR234FR234
Dsl je suis allée sur ce site mais mon problème avec l'échelle persiste. As tu réussi à mettre l'avancement X ?
Je n'ai pas encore eu le temps de terminer l'exercice (actuellement j'ai beaucoup de travail en maths), mais je pense qu'en faisant le produit de la concentration et du volume, on a l'avancement demandé. mais pour avoir plus de précisions, le mieux serait de donner l'énoncé, afin qu'on aie la confirmation.
c'est C*V
1,0*10^-2 *20=0,2 (je me souviens plus de l'unité)
Après tu multiplis avec se que tu as dans ton tableau est tu oobtiens un résultat en 10^-5 mol.
Pour la deux j'ai pas encore trouvé.
Non, je n'ai toujours pas compris comment le faire (désolé pour le retard, je n'ai pas eu le temps de m'y pencher plus tôt). Comme je l'ai dit plus haut, le plus simple est de copier l'énoncé en indiquant exactement ce qu'on sait faire. Voici donc l'énoncé de la suite de cet exercice:
II - Suivi de la cinétique de la réaction
Au temps , on mélange dans un autre tube à essais un volume
d'une solution acidifiée (
en excès) d'eau oxygénée (
) et un volume
d'une solution d'iodure de potassium. Le système, initialement incolore, se colore progressivement avec la formation de
. On note les instants où la teinte de la solution est la même que celle d'un des échantillons; par exemple la teinte de la solution à l'instant 48 s est la même que celle de l'échantillon témoin du tube n°3:
| Tube n° | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| Date (s) | 13 | 29 | 48 | 67 | 107 | 163 | 220 | 370 | 657 | > 1500 |
L'équation de la réaction est
1) Tracer sur une feuille de papier millimétré, le graphe de l'avancement X en fonction du temps
Comment puis-je calculer l'avancement à partir des données de l'énoncé ?
Bonsoir,
J'ai envoyé mon devoir mais pour ne pas te donner de fausses explications j'attend le corrigé. (Qui devrait arriver demain ou après demain)
excusez-moi , mais j'ai du mal sur cet exercice , enfin du moins pour le graphique , pourriez vous m'aider car je n'ai pas compris les raisonnements dont vous avez fait état 
, voilou merci
bonjour a toi
j'aimerais bien que tu m'explique comment faire pour construire le graphique sans les quantité de matiere mercii
ah jai trouvé je pense on vera bien
di te moi vous etes au cned ???
vous faite des cours par corespondance ?
bonjour,
ok je te montre que j'ai fait mais je suis pas sure a 100 pr 100
pour le graphe :
j'ai fait n : c * V (total)
pour le 1er :
n: 0,20.10^-3 * 2,0.10^-3
n: 4.10^-6
et 1umol :1.10^-6
dc 40umol pour le 1er c'est sa ou pas ?????
Ah ok, mais je croyais que c'étais le 0,2.10^-3 la concentration en I2, alors le 0,2.10^-3 c'est quoi?
la formule pour le graphique est X= [I2]*(V+V')
pour le 1er par exemple c'est X= 0,20*10^-3 * (10+10)
X= 4µmol
dsl erreur de ma part c'est 0,20 *(10+10)
X=4
c'est pour cela quece n'est pas en litre
Dsl je l'ai fait il y a un petit moment donc même avec le corrigé je me souviens pas de tout.
oké je te dis mes autre resultat des que je les ai fait
mercii beaucoup de m'aider
di moi '' nais '' tu est inscrite que en physique-chimie au cned ?
a ok ! moi je suis inscrite au cned a plusieur matiere !
alor pour le tube 2 : 7,0.10^-7 : en umol je sais pas ce que sa donne ????
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