je revien là dessus mais le reactif limitant est le fer Fe2+ et le réactif en excès est l'acide et donc H+?

on me demande ensuite cela :

3°/ On fait réagir une masse m=0,32g de fer zvec un volume V=10mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C+ 6,0 mol.L^-1
A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer le volume de dihydrogène formé.
Données: Les ions fer (III) Fe3+, en présence d'ions hydroxyde HO-? donnent un précipité rouille d'hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3.
Les ions fer(II) Fe2+, en présence d'ions hydroxyde HO-, donnent un précipité vert d'hydroxyde de fer(II), Fe(OH)2.
Volume molaire dans les conditions de l'expérience: Vm= 24 L.mol^-1.
Masse molaire: M(Fe)=56g.mol^-1.
PS: ce sont les données pour tout l'exercice.

Ce que je ne comprend pas c'est qu'il faut déterminer le volume de dihydrogène formé alors qu'il n'est pas présent dans l'équation.

Je dois y aller

Je reviens voir ce soir si personne n'a répondu

Skops

OK a ce soir

Skops je t'attend ^^

Re

Alors l'acide chlorydrique a pour formule :

On a les ions H+ et le dihydrogène est de formule

Tu vois où je veux en venir ?

Skops

non lol

je ne vois vraiment pas a quoi tu veux en venir skops

Salut rozar!

Je vois que tu planches sur cet exo. Je peux peut-être t'aider : moi aussi j'ai eu du mal à le faire cet exo mais finalement, j'y suis arrivée. Ce que veut te faire dire skops, c'est que tu peux mettre en relation H+ et H² : regarde le début de l'exo...