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Réaction d'estérification
***Bonjour***
Je n'arrive pas a faire mon exercice quelqu'un peut m'aider ?
On réalise une réaction d'estérification entre l'acide acétique et l?éthanol
Écrire l'équation de réaction
Nommer l'ester obtenu
La masse d'acide éthanoïque est égale à 75g
Quelle est la masse d'éthanol pour que le mélange soit équimolaire ?
Calculer la masse d'ester obtenue si le rendement est de 67 %
***Merci d'avance pour votre aide***
***Edit gbm :
- la politesse n'est pas optionnelle ;
- de même que la typographie usuelle (accents, ...)***
Bonjour nono :
CH3-COOH + CH3-CH2OH =====> CH3-COO-CH2-CH3 + H2O
Acide acétique CH3COOH , masse moléculaire 60 .
Ethanol CH3-CH2OH , masse moléculaire 46 .
Ester formé = Acétate d'éthyle C4H8O2 masse moléculaire 88 .
Dans l'équation , tu vois qu'une mole d'acide acétique (60g) va réagir avec une mole d'éthanol
soit (46g ) . On utilise encore un catalyseur ( H2SO4 ) .
Pour le calcul : 75g d'acide acétique = 75 : 60 = 1,25 mole
Il faudra donc aussi 1,25 mole d'éthanol = 1,25 x 46 = 57,5g .
Si le rendement était de 100% , on obtiendrait 1,25 mole d'ester soir 1,25 x 88 = 110g .
Avec un rendement de 67% , on obtient seulement 110 x 67% = 73,7g d'acétate d'éthyle .
En enlevant l'eau formée pendant la réaction , on obtient un très bon rendement .
Bonnes salutations .
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