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Reaction chimie
Vous m'éclairer sur c'est 2 question car j'ai planté depuis tout à l'heure jy arrive pas . :/
On introduit une bougie allumée de masse m=3,5g dans un flacon de volume v = 500 ml remplie d'air . On ferme alors le flacon et on constate que la bougie s'etient rapidement . La bougie est constitué de paraffine , molécules de formule brute C25 H52.
Le paraffine reagit avec le O2 de l'air produit du dioxyde de carbone et de l'eau
1/ calculer les initiales de réactif sachant que l'air est constitué en volume de 20% de dioxygene et que Vn=24L.mol
2/ déterminé la masse de paraffine bruler, la masse d'eau produite et le volume de CO2 produit
Salut,
Je te conseille tout d'abord d'écrire l'équation de la réaction (à équilibrer) :
...C25H52 + ...O2 ==> ...CO2 + ...H2O.
Ensuite, comment calculer une quantité de matière :
* d'un gaz ?
* d'un solide ?
Faire un tableau d'avancement de cette réaction
Oui merci j'ai fait mon tableau d'avancement j'ai trouver que le paraffine est le réactif limitant
Néanmoins je resté bloqué sur la quantité de paraffine brûler mais je sais qu'il faut faire m=n * M
Vous pourriez m'éclaircir svp
Pour la question la masse de parrafine brûler je sais pas ce quil fait appar la formule n=M*m
Vous pouvez m'aider ou pas
Tu ne réponds pas à ma question ...
Je te demande de m'écrire ton raisonnement jusqu'à la question bloquantes :
* équation équilibrée de la réaction ;
* tableau d'avancement de la réaction :
- état initial (avec le calcul des quantités de matière initiales) ;
- état intermédiaire ;
- état final ;
- état maximal : à l'état maximal, tous les réactifs ont entièrement réagi, leurs quantités de matière sont supposées nulles ; Calculs des deux avancements xmax ; On choisit le plus petit des xmax ; le réactif limitant est donc ...
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