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Réaction acide faible, base forte
Bonjour,
Je ne comprends pas l'exemple suivant:
On fait réagir une solution d'acide acétique ou acide éthanoïque (CH3-COOH) avec une solution de soude ou hydroxyde de sodium (Na+ + HO-):
L'équation de la réaction acido-basique est CH3-COOH + HO- = CH3-COO- + H2O
Est-ce que la solution d'acide éthanoïque contient les ions CH3-COO- et H3O+ ? Et si elle les contient pourquoi l'équation de la réaction acido-basique ne sera pas alors H3O+ + OH- = 2H2O ?
Merci
L'équation H30+ + HO- = 2H2O n'est valable que si tu as réaction entre acide fort et base forte.
Ici, l'acide acétique est un acide faible, donc tu as bien ;
AH + OH- = A- + H20
Et oui, ta solution aqueuse contient bien A- et H30+ car tu auras toujours cohabitation des entités H30+ et HO- dans ce genre de solution si je dis pas de bétise!
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