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Réactif limitant et composant en excès
Bonjour,
Je voudrais qu'on m'explique comment on détermine le réactif limitant d'une equation, parce que j'ai un peu de mal à le faire...
Je voudrais savoir aussi comment on sait si un réactif est en excès,je sais par exemple que si la réaction à lieu à l'aire libre on aura du CO2 en excès .
Merci de votre aide 
BOnjour
Le réactif limitant est le premier réactif a disparaitre complètement ! On le détermine en calculant la quantité de matière de chaque réactif et à partir de l'équation de réaction !
Je voudrais savoir aussi comment on sait si un réactif est en excès,je sais par exemple que si la réaction à lieu à l'aire libre on aura du CO2 en excès
Merci,
Pour le réactif limitant il faut donc faire :
(je prends des molécules aux hasard)
[Cu]-Xmax =0
[O2}-Xmax =0
et on regarde quelle résultat est le plus petit ?
Je voudrais savoir aussi comment on sait si un réactif est en excès,je sais par exemple que si la réaction à lieu à l'aire libre on aura du CO2 en excès
Normal que vous compreniez pas en plus de ne pas très claire je me suis trompé en écrivant.
ce que je voulais dire c'est
Je voudrais savoir aussi comment on sait si un réactif est en excès,je sais par exemple que si la réaction à lieu à l'aire libre on aura du O2 en excès (car il y a de l'O2 en quantité dans l'aire .
En faite ce que je voulais savoir c'est quelle sont les molécules/ions que le peux trouver abondamment dans l'eau l'air et autre milieux réactif
exemple :
2C + O2
2CO
dans ce cas on aura du O2en excès
Je ne suis pas sur d'être très clair ...
Pour le réactif limitant il faut donc faire :
(je prends des molécules aux hasard)
[Cu]-Xmax =0
[O2}-Xmax =0
et on regarde quelle résultat est le plus petit ?
Je voudrais savoir aussi comment on sait si un réactif est en excès,je sais par exemple que si la réaction à lieu à l'aire libre on aura du O2 en excès (car il y a de l'O2 en quantité dans l'aire .
En faite ce que je voulais savoir c'est quelle sont les molécules/ions que le peux trouver abondamment dans l'eau l'air et autre milieux réactif
exemple :
2C + O2 --> 2CO
dans ce cas on aura du O2en excès
D'accord .
oui ! Dans l'eau ce seront les molécules d'eau ! Il n'y a pas beaucoup de cas ne t'en fais pas !
Mais par exemple quand il y a HO- en excès ça viens d'où ?
Ok ...en faite c'est que ce n'est pas le réactif limitant ?
J'ai un autre cas de figure que j'ai vue sur un exercice :
2H2O2(aq) 2H2O
Et il est dis que c'est H2O qui est en excès....
Dans c'est cas là c'est toujours précisé par l'énoncé ? parce que sinon je ne vois pas comment on peux savoir, d'ailleurs je ne comprend même pas comment un produit peux être en excès...
Ok ...en faite c'est que ce n'est pas le réactif limitant ?
J'ai un autre cas de figure que j'ai vue sur un exercice :
2H2O2(aq) --> 2H2O
Et il est dis que c'est H2O qui est en excès....
Dans c'est cas là c'est toujours précisé par l'énoncé ? parce que sinon je ne vois pas comment on peux savoir, d'ailleurs je ne comprend même pas comment un produit peux être en excès...
H2O est en excès (meme si c'est un produit) car l'eau oxygènée H2O2 était déjà diluée dans l'eau (c'est une solution aqueuse d'où le petit symbole "aq"). Dans 99% des cas de réactions chimiques où tu verras apparaitre H2O dans l'équation tu peux etre sur que cette eau est en excès (meme si c'est un prduit je le répète) car l'ensemble des réactifs utilisés sont généralement des solutions aqueuses ! Mais attention il peut arriver qu'on utilise des produits purs (dans ce cas là on mettra le symbole "l" pour liquide ou "s" pour solide !)
OK?
.
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