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Rayon atomique
Bonsoir ,
J'ai une question sur cet exercice: "Classez par ordre de rayon croissant ces éléments Mg2+,Ar,Br-,Ca2+ et justifiez le classement
Je l'ai placé comme suit Ca>Mg>Br>Ar , comme justification j'ai mis que le volume atomique augmente avec le nombre quantique donc Ca>Mg et Br>Ar
Puis comme Ca et Br sont dans la même période et Mg et Ar également , pour comparez le rayon atomique j'ai dit que plus le nombre de protons augmentent plus les électrons sont proches du noyau => le rayon atomique est petit
Je vous demande juste si mes justifications sont cohérentes s'il vous plaît 
Bonsoir,
il me semble que dans ta justification il manque a prouver que Mg>Br car
pour le volume atomique augmente avec le nombre quantique donc Ca>Mg et Br>Ar c'bon
et quand tu dit que plus le nombre de protons augmentent plus les électrons sont proches du noyau => le rayon atomique est petit
cela veut dire que Ca>Br et Mg>Ar
on a donc Ca>Mg et Mg>Ar => Ca>Ar et Br>ar reste donc a démontrer que Mg>Br car Mg et Br ne sont pas sur la même période.
tu peut utiliser pour ça la loi :
r = a0*n²/zeff
Bonjour ,
C'est vrai j'ai oublié , est ce qu'on peut démontrer que Br a un nombre de proton plus élevé que Mg => rayon atomique plus petit que celui de Mg ?
Car enfait la seule loi qu'on a vu sur le rayon atomique c'est "distance interatomique /2"
Merci pour votre aide
non, on peut pas dire que le rayon atomique de Mg>Br parce que Br a un nombre de proton plus élevé que Mg, car par exemple Ca a plus de proton que Mg pourtant le rayon atomique de Ca>Mg, par contre il me semble qu'on peut dire que comme Mg est juste au dessus de la ligne de Br et que Br(Halogène) possède beaucoup plus d'électrons sur sa couche de valence que Mg (alcalino-terreux) le rayon atomique de Mg>Br,voila mais je ne suis pas sûr a 100% de cette justification donc si quel qu'un d'autre peut donner son avis merci.
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