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rapport équation des gazs parfait
Bonsoir 
J'ai vu le topic qui date de l'année dernière sur cet exercice !
J'ai compris la 1ere question c'est après que je bloque !
on a : v= 
[(1,4 . P) / ] et P.V = (n.R.T)
1) Montrer que la célérité ne dépend pas de la pression du gaz, mais dépend de la température et de la masse molaire.
2) La célérité du son dands le dihydrogène est-elle plus grande que dans le dioxygène?
3) A O°C = 273 K, la célérité du son dans l'air est de 331,45 m.s-1. En admettant que la formule est valable pour l'air, calculer la masse molaire de l'air.
4) Calculer les célérités du son dans le dihydrogène et le dioxygène.
Données: à 20°C, R= 8,314 S.I ; M(H2)= 2,0 g.mol-1 ; M(O2) = 32 g.mol-1
donc la 1 est OK et pour ce qui est question de la 2 , je sais que c'est dans le dihydrogène mais je n'arrive pas à trouver la justification
A bientot
Salut!
1) ok si t'as compris
2) la quantité de matière dépend de la masse molaire puisque n = m/M
Tu y vois plus clair?
bonjour , voici mon exercice :
on a v= [(1,4 . RT) / M ]
a O°C = 273 K la célérité du son dans l'air est de 331.45 m/s . En admettant que la formule ci dessous est valable pour l'air calculer la masse molaire de l'air .
Données: à 20°C, R= 8,314 S.I ; M(H2)= 2,0 g.mol-1 ; M(O2) = 32 g.mol-1
je n'arrive pas à faire ce calcul , la racine me pose un réel problème !
puis-je avoir de l'aide et peut on me dire comment faire avec cette racine
*** message déplacé ***
Bonjour,
Tu vois... facile de passer d'une île à l'autre !
La racine carrée te pose un problème ? Elève la relation au carré !
*** message déplacé ***
Ce n'est pas parce-qu'on change d'
que le multi-post est autorisé: 
rapport équation des gazs parfait
*** message déplacé ***
v²= (1.4RT)/M
M=(1.4RT)/v² c'est toujours cela ?
Attention aux unités ! !
L'unité de masse du système international d'unités est le kilogramme. Donc...
avec plus de chiffre significatifs ont peu mieu arrondir
j'ai une autre petite question sur la fin de mon exercice
Calculer les célérités du son dans le dihydrogène et le dioxygène !
etant donné que l'unité du système international est en Kg et la masse molaire est en g , doit-on faire la convertion ?
Oui mais tu ne peux pas les inventer, ils sont donnés dans l'énoncé
Et bien tu convertis tout en kg. En fait faudrait que tu reformules car je crois que j'ai pas bien compris...
dans mon équation pour avoir la masse molaire , j'ai au numérateur "R" en SI et au dénominateur "M" en g/mol dc je dois bien mettre tous en Kg ?
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