# Erratum

La réponse était :
n ( MnO4- )E / 5= n ( H2C2O4)E / 2

N'est ce pas  n ( MnO4- )E / 2 = n ( H2C2O4)E / 5  ?

Bonsoir
Il te faut revoir ton cours de math sur les grandeurs proportionnelles. Si les quantités d'ions permanganate et d'acide oxalique sont proportionnelles aux coefficients stœchiométriques 2 et 5, cela signifie :

Je ne me suis pas relu désolé ! Je corrige au plus vite !
C'est bien ton corrigé qui a raison : pas définition des nombres stœchiométriques, les quantités  réagissant sont proportionnelles  aux  coefficients stœchiométriques :


Cela conduit à :


Cela paraît logique : si deux ions permanganate réagissent sur cinq molécules d'acide oxalique, la quantité d'ions permanganate ayant réagit à l'équivalence est nettement plus petite que la quantité de molécules d'acide ayant réagit à l'équivalence.

D'accord, c'est étrange car la correction poursuit sur :

n(Mn04-)E / 5 = n ( H2C2O4)E / 2
<=> n(Mn04)E = 5/2 n(H2C2O4)E ...

Merci pour votre aide.

Réfléchi à la signification des coefficients stoechiometriques comme proposé dans mon précédent message. La quantité d'ions permanganate est nécessairement plus petite que la quantité d'acide oxalique à l'équivalence. La deuxième égalité de ton message précédent est donc fausse.

Bonjour à vous deux,

Même si la réaction de titrage n'est pas la même, la méthode de détermination de cette condition à l'équivalence via un tableau d'avancement est présente ici : [lien]

D'accord.
Merci.

Je t'en prie et bonnes fêtes de fin d'année