Bonjour,
J'ai une question concernant la correction d'un exercice que j'ai vu sur le titrage :
Déterminer la quantité d'acide oxalique dans ce sachet de thé : Réaction : 2 Mn04- + 5 H2C2O4 + 6 H+ --> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
La réponse était :
n ( MnO4- )E / 2 = n ( H2C2O4)E / 5
Je ne comprends pas pourquoi les chiffres stoechiométriques sont inversés.
Normalement, n'est ce pas : n ( MnO4- )E / 5 = n ( H2C2O4)E / 2 ?
Merci pour votre aide.
# Erratum
La réponse était :
n ( MnO4- )E / 5= n ( H2C2O4)E / 2
N'est ce pas n ( MnO4- )E / 2 = n ( H2C2O4)E / 5 ?
Bonsoir
Il te faut revoir ton cours de math sur les grandeurs proportionnelles. Si les quantités d'ions permanganate et d'acide oxalique sont proportionnelles aux coefficients stœchiométriques 2 et 5, cela signifie :
Je ne me suis pas relu désolé ! Je corrige au plus vite !
C'est bien ton corrigé qui a raison : pas définition des nombres stœchiométriques, les quantités réagissant sont proportionnelles aux coefficients stœchiométriques :
Cela conduit à :
Cela paraît logique : si deux ions permanganate réagissent sur cinq molécules d'acide oxalique, la quantité d'ions permanganate ayant réagit à l'équivalence est nettement plus petite que la quantité de molécules d'acide ayant réagit à l'équivalence.
D'accord, c'est étrange car la correction poursuit sur :
n(Mn04-)E / 5 = n ( H2C2O4)E / 2
<=> n(Mn04)E = 5/2 n(H2C2O4)E ...
Merci pour votre aide.
Réfléchi à la signification des coefficients stoechiometriques comme proposé dans mon précédent message. La quantité d'ions permanganate est nécessairement plus petite que la quantité d'acide oxalique à l'équivalence. La deuxième égalité de ton message précédent est donc fausse.
Bonjour à vous deux,
Même si la réaction de titrage n'est pas la même, la méthode de détermination de cette condition à l'équivalence via un tableau d'avancement est présente ici : [lien]
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :