Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Quelques questions de chimie !
Bonsoir,
J'ai quelques questions à vous poser svp :
-Pourquoi il y a réaction entre le titré et le titrant lors d'un titrage alors que le titré est glacé (réaction stoppé grace à une trempe)?
-Lorsque nous avons de l'eau oxygénée acidifiée, dans un tableau d'avancement faut-il séparer l'hydrogène et l'eau oxygénée (donc deux colonnes) sachant que dans l'énoncé on nous donne la concentration pour eau oxygénée+acidifié?
exemple: Dans un autre bécher, on place un volume V2=5.0 mL d'une solution S2 d'eau oxygénée acidifiée de concentration c=2.0*10^-3 mol.L^-1.
Merci d'avance
Cordialement Fab
bonjour,
il faut préciser de quelles réactions il s'agit.
Au vu de l'énoncé je vais supposer qu'il s'agit de l'étude cinétique de la réaction H2O2 sur I- (?)
Cette réaction(1) est lente.La trempe bloque cette réaction .
On utilise S2O32- pour titrer I2 formé (réaction 2)
Cette réaction est rapide ,même en milieu froid.
H2O2 en milieu acide signifie que l'on a apporté des H+ (ions H+ ) (par exemple en ajoutant H2SO4.Comme aucune indication n'est donnée sur la qté de matière de H+,on suppose qu'ils sont en excès.
l'équation de réaction doit faire apparaître H2O2 et H+ séparément.
Si un tableau d'avancement est demandé, on marque "excès) dans la colonne H+
Annuler
connectez vous