Bonjour à tous !

Voilà, j'ai un exercice à faire, seulement je bloque sur la 1ère question que je ne comprends pas...

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A partir de solution, toutes de même concentration (c= 0.10 mol/L) de l'acide ou de la base conjuguée correspondant aux deux couples H-COOH/H-COO- et CH3-COOH/CH3-COO-, on prépare les solutions S1, S2, S3 et S4 dont la composition (en mL) et le pH mesuré sont donnés dans le tableau suivant:

S1 : 2.0 mL de HCOOH et 16 mL de HCOO- donne pH = 4.7
S2 : 20 mL de CH3COOH et 2.0 mL de CH3COO- donne pH = 3.8
S3 : 10 mL de HCOOH et 20 mL de HCOO- donne pH = 4.1
S4 : 25 mL de CH3COOH et 5.0 mL de CH3COO- donne pH = 4.1

Le mélange des solutions S1 et S2 conduit à une solution M dont le pH est égal à 4.2.
Le mélange des solutions S3 et S4 conduit à une solution M' dont le pH est égal à 4.1.

a/ Montrer que, pour chacune des solution S1, S2, S3 et S4, tout se passe comme si les entités acido-basiques introduites en solution n'avaient pas réagi avec l'eau

b/ Ecrire l'équation de la réaction acido-basique modélisant la transformation susceptible de se produire lors de l'obtention des mélanges M et M'.

c/ Exprimer sa constante d'équilibre et calculer sa valeur.

d/ Déterminer dans quel sens se produit la transformation.

e/ Calculer l'avance final et le taux d'avancement de la réaction lors de la transformation affectant le mélange M.

On nous donne en annexe les pKa des 2 couples.
pKa1 = 3.8 pour H-COOH/H-COO-
pKa2 = 4.8 pour CH3-COOH/CH3-COO-

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a/ Aucune idée, c'est sur celle-ci que je bloque vraiment.

b/ H-COOH + CH3-COO- = H-COO- + CH3-COOH

c/ K = [H-COO-]f x [CH3-COOH]f / [H-COOH]f x [CH3-COO-]f = KA1 / KA2 = 10

d/ On arrive à Qri = (V2 x V3) / (V1/V4)

V1 = Volume HCOOH
V2 = Volume HCOO-
V3 = Volume CH3COOH
V4 = Volume CH3COO-

Donc pour M Qri = 80 > K donc sens inverse

Pour M' Qri = 10 --> Equilibre

e/ Je ne sais pas comment faire non plus...

Merci d'avance !