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Quantique
Bonjour,
On vient de finir le cours du quantique, là je fais les exos du chapitre mais je bloque assez et sur les plus "simples" normalement.
Les niveaux de plus basse énergie de l'atome d'hydrogène ont pour énergie:
E1= -13,6 eV , E2=-3,4 eV ,E3=-1,51 eV
a. Identifier les trois transitions possibles pour cet atome lorsqu'il émet de la lumière.
b. Calculer les variations d'énergie correspondantes.
J'aimerais bien qu'on m'explique.
Merci d'avance !
Bonjour,
un atome libère de l'énergie sous forme de lumière.
Donc son énergie va baisser quand il émet un rayon lumineux.
L'énergie va baisser par paliers biens définis. Tu peux passer du 3ème étage au 2ème, du 3ème au 1er, mais tu ne peux pas t'arrêter entre deux étages.
Il y a donc 3 possibilités pour changer d'étage, à toi de les trouver.
On calcule ensuite la variation d'énergie = énergie finale - énergie initiale pour chaque transition possible.
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