Bonsoir,

Idem pour cet exercice, tu as des fiches qui peuvent t'aider :

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Particulièrement :

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Tests de reconnaissance des principaux ions

Je t'accorde une chose, ce n'est pas terrible d'écrire cette équation avec des espèces sous leur forme solide ou gazeuse (c'est-à-dire avant dissolution dans l'eau ...) ;

Cette formulation devrait t'aider :

(CH3COO^- + Na⁺)(aq) + (H⁺ + Cl^-)(aq) => (Na⁺ + Cl^-)(aq) + CH3COOH(aq)

Bonjour, merci pour ces fiches.

Mais je n'arrive toujours pas à m'en sortir avec des propositions.
Dans l'équation chimique, on a le HCl (aq) qui est un acide et le CH3COONa (aq) qui est une base. Le premier couple acido-basique c'est HCl/Cl- et le second c'est CH3COOH/CH3COO- si je ne me trompe pas. Mais l'ion sodium me dérange en fait..


A. Les ions Na+(aq) sont neutralisés lors de leur réaction avec HCl(aq)  : ici je dis que c'est faux car ce ne sont pas des ions Na+ qui sont neutralisés mais le CH3COONa, le tout ensemble est neutralisé par HCl (aq)

B. Les ions CH3COO-(aq) sont des ions spectateurs : je dirais que c'est faux car le CH3COO- est une base

C. CH3COOH est la base conjuguée de CH3COO  : c'est faux car CH3COOH est un acide et non une base


D. Les ions Cl-(aq) sont des ions spectateurs : je dirais que c'est faux aussi car le Cl- est une base conjugée

E. L'acide acétique est neutralisé par l'acide chlorhydrique : c'est aussi faut car le CH3COOH n'est pas neutralisé, c'est le CH3COONa (aq) qui est neutralisé par HCl (aq)


Je suis perdue …

Merci

(CH3COO^- + Na⁺)(aq) + (H⁺ + Cl^-)(aq) => (Na⁺ + Cl^-)(aq) + CH3COOH(aq)

Tu as un couple acide/base en jeu : CH3COOH/CH3COO^-

soit dans cette équation : CH3COO^- + H+ --> CH3COOH

C'est tout.

(Na⁺ + Cl^-)(aq) est du chlorure de sodium, plus communément appelé du sel => ce sont des ions spectateurs.

Ok merci beaucoup.

Je t'en prie