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Propriétés physqie des gazs!
J'ai 3 questions qui m'embêtent vraiment!
1-Calculer la masse molaire de l'atmosphère de la terre à 500km. À cette altitude, la pression 16 pbar (16 * 10^-12 bar), la température est d'environ 1580 K et la densité est 2,2 pg/L (2,2 * 10^-12 g/L).
2-En supposant le comportement idéal, quel serait la densité en g/L du UF6 gazeux (hexafluorure d'uranium) à son point d'ébulition de 56 degré Celcius et 1,00 atm.
3-En supposant le comportement idéal, calculer la masse d'une mol de gaz si ce gaz possède une densité de 0,9816 g/L à une pression de 0,500 bar et 0,00 degré celcius.
Merci!
1) [url][/url]http://planet-terre.ens-lyon.fr/planetterre/XML/db/planetterre/metadata/LOM-epaisseur-atmosphere.xml
Lis cet article et tu sauras que ce problème est difficile... Tu peux cependant esayer d'appliquer une formule que tu trouves sur Wikipédia au chapitre "conditions normales de température et de préssion"..
2) Transformes 22.4l aux conditions normales de température et de préssion aux conditions de l'expérience soient 24.41l d'ou la densité M(UF6)=352.0194/24.411=14.42 g/l
3) 22.4/298.15=x*0.5/273.15 d'ou x=41.1 l et y/41.1=0.9816 d'ou y=40.3g (Quel gaz???)
T=1580K
P=16.10-12bar=16.10-7Pa
=2.2.10-12g/L
PV=nRT
pour n=1 mol
V=RT/P=8.31*1580/16.10-7
V=8.02.109 m3=8,02*1012L
donc Vm=8,02.1012mol/L
M=.VM=2.10-12.8,02.1012=96,2 g/mol
homogénéité
g/mol=g/L *L/mol
sauf erreur
on peut aussi calculer la qté de matière dans 1L d'air
puisque VM=8,02.1012 L/mol ,dans 1 L il y a 1/8,02.1012 mol d'air
La masse d'un litre d'air est 2,2.10-12g
M=m/n=2,2.10-12*8,02.1012
pour la seconde question,je propose cette solution
à 56°C,T=329K
volume molaire
Vm=RT/P=8,31*329/101325=27L/mol
Dans 1 L n=1/27 mol
masse de 1 L
m=n.M=1/27*352=13g
donc =13g/L
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