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Problème stochiométrique - préparation examen d'entrée médecine
Je prépare l'examen d'entrée en médecine (Belgique). Je suis calé sur la stochio notamment ce genre d'exercice:
Soit l'équation non pondérée de la réaction de combustion de l'exane
C6H14+O2 --> CO2+HO
Quelle masse de dioxyde de carbone sera produite lors de la combustion complète de 43,0 g d'hexane
1) Je pondère l'équation et j'obtiens
C6H14+19/2O2 --> 6CO2+7HO
2) Je calcule la quantité de matière de l'hexane et j'ai 2 mol
3) je pense que je dois jouer avec les coefficients stochiométriques mais je ne vois pas comment...
Merci d'avance pour votre aide
Bonjour,
1) L'équation pondérée exacte est
C6H14 + (19/2) O2 --> 6CO2 + 7 H2O
2) 1 mole d'hexane a une masse de ((6*12) + 14(*1)) = 86g
43,0g d'hexane ne peuvent donc pas correspondre à 2 moles
3) Les quantités de matière de produits obtenus et celles des réactifs consommés sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques de l'équation bilan.
Rectificatif :
3) Les quantités de matière des produits obtenus et celles des réactifs consommés sont proportionnelles aux coefficients stœchiométriques de l'équation bilan.
Merci !
1) ah oui l'indice 2 s'est perdu en route
2) ah oui j'ai été distrait ça fait donc 0,5 moles
3) du coup n(CO2) = 6x n(hexane) = 3 moles
4) M(CO2)= 44g/mol
--> m (CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 3*44 = 132 g
Merci ! 
Faut vraiment que je retravaille mes notions de proportionnalités !
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