Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Problème de chimie : acide nitrique
Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour vérifier et m'aider à terminer. Merci
ÉNONCÉ
Les parties A et B sont indépendantes
PARTIE A
On réalise une solution d'acide nitrique en pesant 3,15g de
et en ajoutant de l'eau jusqu?à obtenir 1L de solution.
a- Comment montrer que cette solution contient des ions ?
b- Comment peut-on mettre en évidence la présence des ions dans la solution ?
La solution contient également des ions
c- La solution a un PH égal à 1,3. Calculer la concentration des différents ions présents dans la solution et montrer que l'acide nitrique est un acide fort.
d- Ecrire la réaction se produisant par action de l'eau sur
PARTIE B
On dispose maintenant d'une solution d'acide chlorhydrique.
a- Ecrire la réaction se produisant lorsqu'on ajoute du nitrate d'argent à cette solution.
b- L'addition de AgNO3 modifie-t-elle le PH de la solution ?
c- A 1L de la solution acide, on ajoute un excès de AgNO3 de facon à précipiter tous les ions chlorures sous formes AgCl.
On recueille après séchage 143,3 mg de chlorure d'argent. En déduire la concentration des ions dans la solution acide.
d- Calculer le PH de cette solution acide.
On donne en g/mol : M(H) = 1 ; M(N) = 14 ; M(O) = 16 ; M(Cl)= 35,5 ; M(Ag) = 108.
Mes réponses
Partie A
1- J'ai pas pu trouver
b- J'ai pas pu trouver
c- Inventaire des espèces chimiques :
= =
conservation de la matière
Ca = [HNO3] + [NO3-}
[HNO3] = 0 mol/L
La solution ne contient plus d'èspèces HNO3. Alors l'acide nitrique est un acide fort
PARTIE B
je suis bloqué
***Titre complété pour plus de clarté***
Bonjour,
Question 1.a :
Il faut rechercher une propriété spécifique des solutions contenant des ions.
Question 1.b :
Il faut rechercher un test spécifique des ions H3O+
Question 1.c :
OK
Question 1.d :
Non traitée.
1-a - J'ai dit que si la solution conduit le courant électrique alors elle contient des ions
1-b- J'ai dit on peut faire réagir la solution avec du BBT si a couleur est jaune alors la solution est acide
1-d - j'ai zappé
1-a - J'ai dit que si la solution conduit le courant électrique alors elle contient des ions
C'est bon.
1-b- J'ai dit on peut faire réagir la solution avec du BBT si a couleur est jaune alors la solution est acide
Oui. Un test au papier pH convient également.
1-d - j'ai zappé
C'est bon.
L'apport d'ions argent peut il modifier le pH ?
Si oui : Pourquoi et dans quel sens ?
Si non : Pourquoi ?
L'apport d'ions nitrate peut il modifier le pH ?
Si oui : Pourquoi et dans quel sens ?
Si non : Pourquoi ?
Conclusion ?
- Je pense que non car l'ion argent est aussi un acide
-Je pense que non car l'ion nitrate est la base conjuguée de HNO3
L'ion argent n'est ni acide ni basique. (Revoir la définition d'un acide !)
Ici il réagit totalement avec les ions chlorure et le produit formé ne modifie en rien la quantité d'ions H3O+ présente donc pas de modification du pH
L'ion nitrate est en effet la base conjuguée de l'acide nitrique.
L'acide nitrique étant un acide fort, sa base conjuguée est très faible. L'interaction de cette base avec l'eau est négligeable et l'ion nitrate se comporte comme un ion indifférent
Finalement, ni les ions argent, ni les ions nitrate ne modifient la valeur du pH
D'accord
c- A 1L de la solution acide, on ajoute un excès de AgNO3 de facon à précipiter tous les ions chlorures sous formes AgCl.
On recueille après séchage 143,3 mg de chlorure d'argent. En déduire la concentration des ions Cl^- dans la solution acide.
d- Calculer le PH de cette solution acide.
1-c)
=
b- je vois pas
Question 1.c :
C'est exact
Question 1.d :
Connaissant la valeur de la concentration en ion chlorure dans la solution d'acide chlorhydrique, il est facile d'en déduire sa concentration en ions oxonium donc son pH
Annuler
connectez vous