bonjour,

tu appliques la définition: cf.
ici, P _{partielle vap. d'eau} = x _{vap. d'eau} P _totale
il suffit donc de calculer x, càd la fraction molaire de la vapeur d'eau dans le mélange à partir de la concentration

Désolée mais je ne vois pas comment calculer la fraction molaire à partir de la masse volumique
car n= M/MM
masse volumique = m/v
m= masse volumique *v mais je n'ai pas le volume ...
mais la masse volumique est en g/kg et normalement on la trouve en c*cm^-3 comment faire la conversion ?
Merci !  

*
g*cm^-3

où vois-tu une masse volumique ?

il faut prendre 1 kg d'air sec et y ajouter 11,2g de vapeur d'eau pour obtenir un mélange correspondant à l'air analysé
comme on a les masses molaires on en déduit le nombre de moles de chaque constituant et la fraction molaire de la vapeur d'eau

ok merci mais même avec ça je n'arrive toujours pas au bon résultat

que trouves-tu?

ok alors : m= 1000+11,2 = 1011,2 g

n= m/M

nH20 = 1011,2/ 18,00 = 56,17 moles
nair sec = 1011,2 / 29 = 34,86 moles

x(fraction molaire ) H20 = 56,17 / (56,17+34,86) = 0,617

P partielle vap.H20 = 0,617 * 980 = 604,7 mbar

je n'arrive pas à trouver ma faute , je trouve des chiffres vraiment trop grand :( !

n_H2O est faux

pourquoi ???
explique-moi s'il te plaît

c'est bon j'ai ENFIN trouvé le bon résultat !
merci beaucoup pour ton aide

bonjour,
détaille ton calcul.Il sera utile à d'autre