Bonsoir tous le monde  , voila le problème:
On souhaite préparer une solution diluée d'acide nitrique de concentration égale à 1,3.10^-2mol.L^-1 à partir de la solution commerciale S d'acide nitrique dont le flacon porte les indications suivantes:

Densité=1.37
HNO₃ : 60 % en masse ( 100g de solution contient 60g d'acide nitrique HNO₃ et 40g d'eau).
2.1) déterminer la masse volumique μ de l'acide nitrique commerciale. On donne :
μ_eau=1000g.L^-1

2.2) Donner l'expression de la concentration massique C_m de l'acide nitrique commerciale puis determiner sa valeur à partir des données de l'étiquette.

2.3) Donner l'expression de la concentration molaire C de l'acide nitrique commerciale puis montrer que celle-ci est égale à C=13mol.L^-1.
Masse molaire (en g.mol^-1) : M_H=1,0 M_N=14,0 M_O = 16,0

Pour le 2.1 j'ai mis :
μHNO₃=1000*(60/100)=600g.L^-1

Pour le 2.2 , je vois pas comment je dois changer les unité de valeurs .
Merci