Voici je que je trouve:
6H3O+   +   2Cl3 → 6H2O  +  3H2  +   6Cl-

3-1-1)De cette équation, j'écris la relation:
n(FeCl3.6H2O)=n(Cl-)/6
=> soit m la masse et M la masse molaire de FeCl3.6H2O.
=> m/M=(C*V)/6 où C est sa concentration et V le volume de la solution.
=> m=(M*C*V)/6=(270,5*1*0,05)/6=2,25g.

Bonsoir,

Je te conseille de lire attentivement cette fiche car tu ne maîtrises pas les rudiments de la dissolution : [lien]

En effet, ton équation de dissolution d'un solide ionique (voir la définition dans la fiche) n'est pas correcte.

En outre, connaître les formules des principaux ions peut aider : Tests de reconnaissance des principaux ions

Enfin, il faut se souvenir du principe de Lavoisier : "rien ne se perd, rien ne se créé, tout se transforme".

Ton équation de dissolution doit donc être équilibrée en masse et en charge.

Je te laisse regarder tout ça et me proposer ensuite une équation correcte.

Pour la question suivante, ce que tu proposes est trop compliqué :
* on te fournit une concentration C(FeCl3.6H2O) = C = 1 mol/L
* on te donne un volume V = 50 mL = ... L
* on te donne des masses molaires donc M(FeCl3.6H2O) = ? g/mol

Quelle relation permettrait de relier ces trois données ?

L'équation de mise en solution du Chlorure de fer ΙΙΙ dans l'eau est donc
.

De là, m=C*V*M
où M=56+3*35,5=162,5g/mol.
m=1*50*10^(-3)*162,5=8,125g .

*concentrations des ions:
l'équation bilan permet d'écrire:
n(FeCl3)=n(Fe3+)=⅓n(Cl-)
C*V=[Fe3+]*V=⅓[Cl-]*V
C=[Fe3+]=⅓[Cl-] avec C=1mol/L donné.
=> [Fe3+]=1mol/L
=> [Cl-]=3*1=3mol/L

Bonjour,

fidele11 @ 18-06-2020 à 22:49

L'équation de mise en solution du Chlorure de fer ΙΙΙ dans l'eau est donc
.

En comptant les 6 molécules d'eau dans la masse molaire,  je trouve:
M=56+3*35,5+12+6*16=270,5 g/mol

Il ne faut pas chercher midi à 14h :

FeCl₃.6H₂O --> Fe³⁺ + 3Cl^- + 6H₂O

Calcul de la masse

m=C*V*M
où M=270,5g/mol.
m=1*50*10^(-3)*270,5=13,525g

Calcul des concentrations

l'équation bilan permet d'écrire:
n(FeCl3.6H2O)=n(Fe3+)=⅓n(Cl-)

il s'en  suit que: m/M=[Fe3+]*V=(V*[Cl-])/3.  (ζ)

(1) La concentration des ions Fe3+ est :
[Fe3+]=m/(V*M)=13,525/(0,05*270,5)=1 mol/l

De la relation (ζ) on déduit que [Cl-]=3*[Fe3+]=3 mol/l .

Concernant le calcul de la masse, attention au nombre de chiffres significatifs : Les chiffres significatifs

Ok sinon

La masse est : m=13,5 g

Merci à vous!
À la prochaine fois !

Si je me fie à ton énoncé, il faudrait en mettre moins à cause de la concentration molaire (1 seul chiffre significatif), mais ça me paraît abusé ...

Un balance peut avoir ce niveau de précision donc ta réponse me va

ok d'accord.

Si tout va bien, on en a fini avec cet exercice.

Je te conseille de télécharger les fiches que je t'ai fournies pour réviser.

De même, tu as plein d'autres ressources en ligne en cas de besoin.

Bonne journée et à une prochaine fois,