Bonjour,

Bienvenue sur le forum et meilleurs voeux !

extrait de la FAQ du forum :

Q01 - Que dois-je faire avant de poster une question ?

Plusieurs choses sont à faire avant d'envisager de poser une question sur le forum.

Tout d'abord, réellement chercher à résoudre seul votre problème. En effet, le but du forum n'est pas de faire les exercices à votre place.

Cherchez également si votre question n'a pas déjà été posée sur le forum. Pour cela vous pouvez utiliser le moteur de recherche (en panne pour le moment) ou le net en tapant quelques mots clés, par exemple, le début de votre énoncé.

Vous pouvez aussi parcourir le forum en choisissant une classe spécifique (de la sixième au supérieur) dans la page de choix du forum. Vous trouverez certainement un exercice déjà posté et corrigé qui ressemblera fortement au vôtre.

Enfin, vous pouvez également consulter les fiches du site se rapportant à votre chapitre. Parfois une simple relecture de celles-ci vous permettra de vous rappeler d'une définition, d'une propriété, d'une condition d'application d'une loi (données, hypothèses, ...), d'une méthode oubliée, etc.

Somme toute, n'envoyez pas le sujet d'un exercice sans montrer que vous y avez travaillé sérieusement.

J'ai determine la solubilité S à partir du tableau d'avancement et du Kps, ensuite la solubilité massique me permet de déterminer la masse.  Mon soucis se trouve au niveau du pH,  à quel moment il intervient

Il faudrait que tu détailles ton raisonnement.

Ce faisant, l'équation de la précipitation est la suivante :

Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2

Tant que [Pb2+].[OH-]² < Kps, il n'y a pas de précipitation.

Le précipité apparaît à la limite pour

Kps = [Pb2+].[OH-]²
[OH-] = [H3O+] = 10^-pH = 10^-7 mol/L (car pH = 7 = solution neutre = autant d'ions OH- que H3O+)

donc [Pb2+] = ... mol/L

Puis, connaissant l'équation de dissolution du nitrate de plomb :

Pb(NO3)2 = Pb2+ + 2NO3-, tu peux en déduire la concentration en soluté apporté

et enfin, la masse maximale qu'on peut dissoudre.

Merci pour la promtitude gbm

La suite de l'exercice

Peut-on saturer une solution en chlorure de plomb sans avoir précipitation de l'hydroxyde de plomb

Et enfin

À quel pH peut-on saturer une solution en chlorure de plomb sans avoir précipitation de l'hydroxyde de plomb?

Kps [PbCl2]=1,7x10^-5

Bonsoir,

Que proposes-tu ?