Ai-je le droit de dire que l'avancement final vaut x max at donc le taux d'avancement vaut 1  car la réaction est presque totale ?

please help !!!

Bonjour

1a) ok mais n'oublies pas de toujours indiquer en indice l'état physique de chaque composé...
1b) ok pour les concentrations !
    Pour le Qr attention [F-] doit etre au carré !
1c) Explique simplement que comme on a Qr >> K la réaction se réalise dans le sens indirect de la dissolution de MgF2. Il y a donc bien précipitation de MgF2 !
1d) oui on peut faire l'approximation que le taux d'avancement vaut 1 !

je me dis que si le taux d'avancement vaut 1 alors xf= xmax environ.
donc on détermine x max en dressant un tableau d'avancement.
On en deduit la quantité de matière restante du reactif en excès.
De là, on a la concentration du reactif en excès.
Mais tout cela me pose probleme, car si je fais mes calculs avec x max normalement il n'y plus de reactif en défaut.
D'où, je ne peut calculer la concentration du réactif en défaut pour d) 2). Elle vaudrait 0 mol/l

Mais tu as forcément un réactif limitant vu que à l'état initial on a : n(Mg2+)<n(F-) !!!
Comment as-tu calculé ca ?

Oui, il y toujours un réacif limitant mais si je dis que xf=xmax alors la quantité de mayière que réctif limant à l'etat final vaut 0.

Le reactif limitant est Mg2+.  x max= 1,5E-3

En effet
on a: nF- -2x=O d'où x max= 2,5E-3/2= 1,25E-2
ou bien   nMg2+ -x=0 d'ou x max= 1,5E-3

Là on dit bien x max=1,5E-3 comme la réaction est quasi totale on dit que xmax=xf environ donc xf=1,5 E-3 mol non ?

non ???

oui xf=xmax=1,5*10-3 mol !

Donc à partir de là je sai qu'il ne reste plus que
nF-= 2,5E-2 - 2x 1,5E-3=0,022 mol
d'ou la concentration du réactif en excès est de
[F-]=(0,022 / V)= 0,022/0,400= 0,055 mol/l environ

d) 2) On par de l'expression de K et on a K'= (([F-]*[F-]*[Mg2+))
On connait K' et [F-]  que l'on vient de calculer et là on peut donc calculer [Mg2+] c'est ça ?

Merci,
ensuite on me demande la masse du précipité obtenue. On sait qu'il se forme 1,5E-3 mol.
Donc à partir de là on peut calculer la masse avec la masse molaire .

Pourriez-vous corriger la suite de mon exercice?

On nous dit ensuite:

2° on introduit du fluorure de magnésium dans M volume V d'eau pure.
On considère que le précipité MgF2 peut se dissoudre jusqu'à ce que les concentrations en Mg2+ E f- satisfassent à l'expression de K.

a) On note xf l'avancement final de cette réaction de dissolution. Exprimer en fonction de xf et V les concentrations des ions en soluions.

on a dissolution donc [Mg2+]= xf/V
                         [F-]=(2xf)/ v
b) En exploitant l'expression de K en fonction des concentrations des ions en solution, en déduire xf en fonction de K et du Volume V

K= (2xf)/ V)(2xf)/ v)*xf/V
d'ou on a K= (4 xf*xf*xf)/ V^3

xf=  la racine cubique deK*V^3)/ 4

c)Quelle masse de fluorure de magnésium peut-on dissoudre dans 100ml d'eau ?

Je doute de ce qu'il faut faire:

Là, je pars de l'expression de xf je remplace le V par 100 ml en litre. j'ai le xf est à partir du xf je calcule la masse de MgF2?
On imagine que xf= nMgF2 comme ca tout est dissous

2a) ok
2b) oui ca donne donc : xf = V ³
2c) oui c'est ca qu'il faut faire ! Puisque la solubilité de MgCl2 (c'est-à-dire la quantité maximale de MgCl2 que l'on peut dissoudre) vaut xf !
Il faut donc que tu calcules xf (qui vaut alors n(MgCl2)) et que tu en déduises m(MgCl2).

Merci, je pense ne plus avoir de question. Et encore merci d'avoir bien voulu m'aider.

Avec plaisir !
A bientot !