Bonjour, j'ai besoin d'aide sur une question de cours : je voudrais savoir comment déterminer la polarité d'une molécule assez complexes (schéma de Lewis très grand par exemple) sans utiliser sa géométrie mais en utilisant l'électronégativité.
J'ai entendu dire, et je pense que cela est faux, que pour déterminer la polarité d'une molécule, il fallait regarder sa liaison la plus électronégative et si cette dernière est polarisée, la molécule l'est aussi. J'ai aussi entendu parler que dans une molécule uniquement constituée de liaisons O-H et de liaisons C-H, une liaison polarisée O-H compte pour 3 liaisons C-H (liaison non polarisée) et que si y'avait plus de liason O-H que de liasons C-H (en comptant le fait que O-H compte pour 3), la molécule est polaire.
Bref je suis perdu, merci de votre aide !
Bonsoir
Ce que tu résumes dans ton message est une méthode qualitative approchée mais suffisante dans la plupart des situations. Une étude plus rigoureuse se fait à partir des moments dipolaires comme expliqué sur cette fiche dans la partie :
IV. ÉLECTRONÉGATIVITÉ, LIAISON POLARISÉE ET POLARITÉ D'UNE MOLÉCULE
De la structure à l'électronégativité des entités et à la polarité des molécules
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