Bonjour à toutes et a tous!
J'ai un dm pour lundi mais je suis nulle en chimie et j'ai beaucoup de difficultés merci de m'aider

Un système contenant de l'iodure de plomb (II)PbI₂ (s) et des ions plomb (II) Pb²⁺ (aq) et iodure I^- dissous peut être le siège de la réaction d'équation:

PbI₂(s) = pb²⁺ (aq) + 2I^-

La constante d'équilibre associée à l'équation de cette réaction vaut K = 6.30x10^-9

1) donner l'expression de la constante d'équilibre

2) On introduit de l'iodure de plomb solide dans de l'eau distillé et on agite longuement : une partie de ce solide jaune ne se dissout pas.
   a)la solution est elle saturée?
   b)Donner la valeur du quotient de réaction dans l'état initial du système, c'est à dire avant toute réaction.
   c)En déduire comment évolue le système. Quelle ets al composition qualitative de la solution?
   d) Vérifier qu'à l'équilibre [Pb⁺]_éq

3) on prélève un peu de la solution limpide S qui surnage et on en introduit une goutte dans 1 mL  de solution concentré d'iodure de potassium, K⁺(aq) + I^-; on observe la formation d'un précipité jeune
   a)qu'elle est la nature du précipité formé?
   b) comment expliquer la formation de ce précipité?

4)Que se passerait il si on ajoutait une goutte S à 1mL de solution concentrée de nitrate de plomb, Pb²⁺ + 2NO₃^-

Merci d'avance