Tu as pour oxydant NO₃^- et pour réducteur N₂
D'abord tu équilibres avec des H₂0.

donc NO₃^-=N₂+3H₂O

Ensuite tu remarques qu'il ya des H en trop dans ta 2e partir donc tu ajoutes des protons H⁺ de l'autre coté donc cela nous donne :

NO₃^- + 6H⁺=N₂+3H₂O

Il ne reste plus qu'à équilibrer la charge : il ya 5+ d'un côté et l'autre est neutre donc tu rajoutes 5 électrons à gauche ce qui donne :

NO₃^- + 6H⁺ +5e^-=N₂+3H₂O

Tu as ce qu'on appelle la demi-équation du couple NO₃^-/N₂

Tu dresses la demi équation de l'autre couple (même raisonnement que pour la première) et ensuite tu fais la somme membre à menbre des deux demi équations en faisant attention à ce que tu es le même nombre d'électrons échangés dans chaque demi équation (il te faudra surement utiliser des coefficients).

Bon courage.

A bientot sur l'île

Manu

manu_du_40 ton équation est fausse. Attention le couple est NO3-/N2 et donc tu dois débuter ta demi-équation en équilibrant les azote
2 NO3-  ---->  N2

Après l'intention est la bonne, mais les oxygène, du coup, changent ainsi que H+ et les électrons.

Voilà
A+

Exact miouky. Distraction de ma part. Désolé Volleyeuse.
A bientôt.

merci bcp a vou 2