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Physique-Chimie : Précipitation du Slufate de Plomb
Merci, de m'aider, ou de me donner des conseils !!
On prépare une solution de nitrate de plomb, en dissolvant totalement une masse m=30.8g de Pb(NO3)2 de facon à obtenir une solution aqueuse de volume V=300mL
1)Ecrire l'equation de la dissolution du nitrate de plomb
2)Calculer la concenntration des especes dissoutes
3)On ajoute une volume V'=10 ml d'acide sulfurique (2H+;SO42-) de concentration C=1.00X10-2 mol/L
On observe la precipitation d'un solide, le sulfate de Plomb PbSO4
a)Ecrire l'equation de la reaction de precipitation
b)La constante d'equilbre de la reaction vaut K=6.3x107. Calculer la concentration des especes dissoutes à l'equilibre
c)Calculer le pH de la solution a l'equilibre
Bonjour Kyter,
Attention matheux qui s'essaye à la chimie
1)
Pb2++
2) Masse molaire de : 207,2+2*(14+3*16)=331,2 g.mol-1
Dans 30,8 g de on a donc
mole de
L'équation bilan nous dit qu'il se forme, pour 1 ùmole de , 1 mole de Pb2+ et 2 mole de
donc ici on a donc 0,093 mole de Pb2+ et 0,186 mole de .
D'où les concentration :
[Pb2+]=mol.L-1
et []=
mol.L-1.
3.a Pb2++
après eh eh 
Salut 
Attention c'était un matheux qui s'essaye à la chimie, merci de votre compréhension 
merci mais je bloque aussi sur la 3-b) si quelqu'un a une idée elle est bienvenue
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