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physique chimie
Bonjour,
s'il vous plait aidez- moi j'ai un Devoir à faire mais je ne comprend rien.
on dispose d'une solution d'acide formique de concentration inconnue et de 3 indicateurs colorées:
Hélianthine (zone de virage 3,1 - 4,4)
bleu de bromothymol (zone de virage 6,0 -7,6)
phénolphaléine (zone de virage 8,2 -10,0)
pour determiner la concentration de la solution d'acide formique, on réalise le titrage avec 20,0mL d'acide, une solution de soude de concentration cb=5*10^-1mol.L-1 et un PH-mètre. on obtient la courbe ci dessous.
1) proposer protocole expérimental pour réaliser ce titrage
2) ecrire l'équation traduisant la réaction de titrage
3) quelle est la quantité d'iond HO- introduite dans la solution pour un volume versé Vb=4ml
4)calculer la concentration (Ca )de la solution d'acide formique
Bonjour,
Avant de te lancer dans un exercice, je te recommande de revoir ton cours :
[lien]
J'attends tes pistes de résolution
Bonjour monaliza : Masse moléculaire de l'acide formique HCOOH = 46 .
HCOOH (aq) + NaOH ======> HCOONa (aq) + H2O .
4 ml de solution NaOH 0,5 molaire = ( 0,5 x 40 : 1000 x 4 ) = 0,08g ( 0,002 mol ) .
1). Un bécher ; un agitateur magnétique ; une burette .
2). Equation ci-dessus .
3). Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole d'acide formique ( 46g ) , il faut
1 mole de NaOH ( 40g ) ou 2 litres de solution de NaOH 0,5 molaire .
4ml de solution NaOH 0,5 molaire = ( 46 x 4 : 2000 ) = 0,092g d'acide formique .
4). Concentration par litre en acide formique : ( 0,092 : 20 x 1000 ) = 4,6g
Donc la concentration est de ( 4,6 : 46 ) = 0,1 molaire .
Bonnes salutations .
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