Bonjours a tous et merci de votre aide, je suis bloqué sur l'exercice suivant :

Cinq béchers contiennent un même volume v de solution différentes mais de même concentration
c=1,0.10^(-2).
Pour identifier chaque solution, on mesure le pH en numérotant le bécher correspondant :
N°1: pH=2
N°2: pH=10,6
N°3: pH=12
N°4: pH=7
N°5: pH = 5,6

Chaque solution a été préparée par dissolution dans l'eau pure de l'un des cinq produits suivants
:
-A : chlorure de sodium NaCl
-B: chlorure d'ammonium NH(4)Cl
-C: chlorure d'hydrogène HCl
-D: hydroxyde de sodium NaOH
—E: ammoniac NH(3).

1) Identifier  chaque solution  en  justifiant  avec  un  minimum  de  calcul.  Pour  cela  on  écrira  l'équation
chimique s'étant produite avec l'eau au cours de la préparation de la solution.


Mon problème est que je n'arrive pas a déterminé le pH des solution sans supposé quelle sois forte ou faible .
Par exemple pour A : On reconnait un caractère basique dans NaCl, donc :
NaCl +  H(2)O <=> HNaCl(+) + OH(-) , la on peut remarquer que si NaCl est une base faible, il y aura aussi la réaction :
HNaCl(+) + H(2)O <=> NaCl + H(3)O(+)
Donc sois A est une base forte et donc  [OH(-)]=c=10^-2
[H(3)O(+)]=10^(-14+2)=10^(-12)
pH= 12
Ou A est une base faible et donc pH 10,6 puisque c'est la seul base restante.

Voila mon problème, je ne pense pas utilisé la bonne méthodologie, donc si quelqu'un peut m'aiguiller sa serai cool, merci. Et au passage si quelqu'un a une vidéo d'un cours, ou d'une explication avec expérience sur le sujet j'aimerai bien voir comme sa se passe ^^, merci beaucoup, bonne journée.