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pH d'un mélange
Bonjour
J'ai un exercice non corrigé pour réviser pour un DS mais je ne comprends pas comment résoudre avec les mélanges car je n'arrive pas à écrire les réactions
Partie 1 :
1) Calculer le pH d'une solution d'acide sulfurique de concentration égale à 7,0.10^-2 mol.L-1 avec pKa (HSO4-/SO4é-)=1,9
C'est un Acide Fort donc pH = -Log (7,0.10^-2 ) = 1,15 donc inférieur à 6,5
2) Calculer le pH d'un mélange d'acide nitrique (H30+ + NO3 -) à 5,0.10^-1 et d'acide nitreux à 6,0.10^-1 mol.L-1 avec pKa (HNO2/HNO2 -)=3,2
On a un mélange de 2 acides conjugués mais je n'arrive pas à construire les équations.
3) Calculer le pH d'un mélange d'acide nitrique (H30+ + NO3 -) à 1,0.10^-2 et d'acide dichloroéthanoique CH2ClCO2H à 2,0.10^-2 mol.L-1 avec pKa CHCl2CO2H/CHCl2CO2 -) = 1,3.
On a un mélange de 2 acides forts.
4) Calculer le pH d'une solution de Carbonate de Potassium (2K+ + CO3 2-) à 1,0.10^-3 mol.L-1 avec pKa1 (H2CO3 / HCO3 -)=6,4 pKa2(HCO3 -/CO3 2-)=10,3 et pKe =14
5) Calculer le pH d'un mélange d'acide chlorhydrique (H30+ +Cl-) à 1,0.10-4 et d'acide fluorhydrique HF à 2,0.10^-2 mol.L avec pKa(HF/F-)=3,2
On a un mélange de deux acides fort.
6) Calculer le pH d'une solution d'acide sulfurique de concentration égale à 5,0.10^-4 mol/L-1 en que la première acidité de l'acide sulfurique est forte et que pKa(HSO4-/SO4 2-) = 1,9
Merci
Voici un complément de mes réponses trouvées. Je sais pas si c'est bon.
2) Je me suis trompée on a bien un mélange Acide Fort / Acide Faible. On suppose que l'Acide Fort impose son pH donc
pH = - Log C0 = - Log (5,0.10^-1) = 0,30
On a pH inférieur 6,5
3) On fait de même. L'acide Fort impose son pH donc
pH = - Log CO = -Log(1,0.10^-2)=2
On a pH inférieur à 6,5
5) L'acide Fort impose son pH donc
pH = - Log CO = -Log(1,0.10-4)=5
Inférieur à 6,5
6) pH = - Log CO = -Log(5,0.10^-4)=3,30
Est ce correcte ?
Faut il vérifier les approximations que pH inférieur à 6,5 et inférieur à pKa-1 ou juste pH inférieur à 6,5 ?
Bonjour Anais10,
Quelques remarques :
Au 1) et au 6) il s'agit d'une solution d'un diacide avec une première acidité forte et une deuxième acidité faible. Il faut en tenir compte.
OK pour le 2) quand tu considère que c'est l'acide nitrique qui impose le pH
Pour le 3) tu trouves pH=2, valeur trop proche du pKa de l'acide faible (1,3) pour pouvoir considérer que l'acide fort impose son pH
Pour le 5) : Il s'agit du mélange d'un acide fort et d'un acide faible. Ton calcul est à revoir ne serait ce que parce que -log(1.10-4) = 4 et non 5 et donc là encore tu n'es pas dans la zone ou on peut considérer que l'acide fort impose le pH
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