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PH acide
Bonjour une simple question que je n'arrive pas à comprendre :
Le pH d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c = 1,0.10-8 mol/L est égal à 8.
On a pris faux et ma prof a dit qu'on trouvait un pH = 6,96 à cause de l'autoprotolyse de l'eau...
J'ai beau tourner l'expression dans tous les sens je ne trouve aucun résultat.
Une petite aide s'il vous plait !
Merci et bon week-end.
Boal
Bonjour.
Dans une telle solution, on a : [H3O+]totale = [H3O+]ac chlor + [H3O+]autoprotolyse
[H3O+]ac chlor = 10-8 mol.L-1
[H3O+]autoprotolyse = 10-7 mol.L-1
[H3O+]totale = 1.1
10-7 mol.L-1
et pH = -log 1.110-7 mol.L-1 = 6.96
Au revoir.
Ah ok !
Pour qu'on ne compte pas l'autoprotolyse de l'eau il faut que l'acide chlorhydrique est une concentration inférieur à 1.10-7 mol/L alors ?
Merci de la réponse rapide
Pour qu'on ne compte pas l'autoprotolyse de l'eau il faut que l'acide chlorhydrique ait une concentration inférieur à 1.10-7 mol/L
Si on applique pH = - log C pour une solution d'acide chlorhydrique de concentration C = 10-6 mol.L-1, on trouve 6 et si on tient compte de l'autoprotolyse de l'eau, on trouve 5.96, la différence est minime.
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