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j'ai trouvé un autre moyen:
nOH- = nNaOH = 10^-3 x 0,1 = 10^-4 mol
nH30= nHCL = 2,5 x 10^-3 x0,1= 2,5 x 10^-4 m ol
nH30+ - nOH = nH30 en excès
[H30+]= n/v = 1,2 x 10^-5 mol/l
ph = - log ( 1,2 x 10^-5) = 4,9
merci : ) mais je me suis rendue compte que j'ai écrit 2,5 ml en ce qui concerne Hcl :/
c'est faux alors.
Non parce que la quantité de matière en soude introduite dans la solution d'acide équivaut à celle qui a disparu pour l'ion oxonium, même s'il en reste comme tu as pu l'écrire
Je suis dsl, je vais aller faire mon sport.
A tout !
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