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Passage de charge dans une pile Daniell
Bonjour,
Etant une quiche en électrochimie, je sèche sur un problème qui, à priori, ne semble pas si compliqué que ça:
Une pile Daniell contient 1L d'une solution de cuivre (II) 1M et 1L d'une solution de zinc (II) 1M. Déterminer le potentiel de cette pile après le passage de 0.1 MC de charge.
La pile étant aux conditions standard, je peux déjà déterminer que son potentiel initial est de 1.1 V, cependant, je ne parviens pas à savoir quelle équation ou raisonnement utiliser pour trouver le potentiel après le passage de la charge...Connaissant l'équation de Nernst et la loi de Faraday.
Merci de votre aide !
bonsoir,
La fem de la pile est donnée par l'expression:
E= (E+ -E- ) =(E0+-Eo-)- (0,06/2 )log [Zn2+]/[Cu2+]
(E0+-Eo-)=1,1V
il faut donc calculer [Zn2+] et [Cu2+] lorsque 100 000 C ont circulé.
L'équation de la réaction est Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
les 1/2 équations montrent que 2 mol d'électrons sont échangées quand 1 mol de Cu 2+ est réduite et 1 mol de Zn est oxydée.
lorsque la pile débite la concentration de Cu2+ diminue et la concentration de Zn2+ augmente
D'autre part on doit savoir que 1 mol d'électrons transportent 96500 C
Avec ces informations ,tu peux calculer [Zn2+] et [Cu2+] lorsque 100 000 C ont circulé.
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