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Oxydoreduction (Fe++ ou Fe+++ ?)
Bonsoir, voici mon énoncé:
On fait réagir 0,725 g de fer métallique avec 50 mL d'une solution d'acide sulfurique de concentration en soluté apporte 1 mol/L. Il se forme des ions Fe2+ (aq) et du dihydrogène.
1) Ecrire une équation chimique représentant la transformation de ce système.
- De quel type d'équation s'agit-il ? Justifier la réponse.
(fait sans problèmes 
)
2) Quelle est l'équation de dissolution de l'acide sulfurique H2SO4 (l) dans l'eau ?
- En déduire la quantité de matière d'ions oxonium H3O+ présents dans les 50 mL de solution avant qu'on y introduise le fer.
( fait sans problèmes )
3) A l'aide d'un tableau d'avancement déterminer la quantité de matière d'ions Fe2+ (aq) à l'état final.
- Le volume est complété exactement à 100 mL avec de l'eau distillée. Quelle est la concentration en ions Fe2+ (aq) ?
( fait sans problèmes )
4) Afin de réaliser un dosage, on introduit 20,0 mL de cette solution dans un erlenmeyer en présence d'un excès d'acide. La solution dosée de permanganate de potassium de concentration inconnue est placée dans la burette. Ecrire l'équation du dosage.
(PROBLEME RENCONTRE 
:
Nous savons que nous avons dans notre réaction deux demi réactions :
MnO4- +8H+ +5e- -> Mn2+ +4H2O
Je n'arrive pas à déterminer la seconde demi-équation mettant en jeu l'ion fer (II) ? Je ne sais pas si Fe++ vas former Fe+++ ou du Fe(solide) ?
Pouvez vous m'aider ?
salut,
Connais tu les potentiels redox des couples en questions.
Si oui l'oxydant le plus fort va oxydé le réducteur le plus fort.
Bonjour lamat.
les potentiels redox sont synonymes du nombre d'électrons pouvant être captés par un élément chimique c'est ça?
Non,
Il faut regarder dans un tableau, ce sont des potentiels électriques, tu n'as pas les déterminer.
Oui je viens de voir ça à l'instant sur le net, une échelle classant les couples redox suivant leur potentiel E en fonction du couple redox hydrogène ok...
ah je ne peux pas savoir comme je ne suis pas étudiant
Mais oui j'ai compris le concept du potentiel d'un couple redox
D'un livre acheté dans le commerce avec du cours dedans mais trop succinct pour un néophyte comme moi
En fait je suis en activité professionnel mais je prépare un concourt en parallèle (et dans le plus grand secret)
merci je vais en avoir besoin
mais pourrais tu quand même répondre à me question initial stp ^^
on me dis (à la question 4) que du Fe (II) est mélangé avec un excès d'acide
et on me demande d'écrire l'équation de la réaction.
Je sais donc quelle commence par Fe++ +H+
Mais pour la suite j'ai un peu de mal
Effectivement dans le fameux tableau des potentiels des couples redox Fe++ et Fe+++ sont en face, cela signifie donc que Fe++ vas s'oxyder et donc former Fe+++ ?
MnO4- est l'oxydant le plus fort (le couple MnO4-/Mn++ est le + haut dans l'échelle redox )
Fe++ est le réducteur le plus fort (le couple Fe+++ / Fe++ est le plus bas dans l'echelle rzdox)
MnO4- et Fe++ vont donc réagir pour donné Mn++ et Fe+++.
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